2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二...

更新时间：2017-02-07 浏览次数：241 类型：期中考试

一、选择题

1. (2017高二上·延安期中) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A . 部分反应 B . 任何反应 C . 可逆反应 D . 气体反应

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2. (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）

A . 红墨水加到清水使整杯水变红 B . 冰在室温下融化成水 C . 水往高处流 D . 铁器在潮湿的空气中生锈

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3. (2017高二上·延安期中) 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂ ，再次平衡时，¹⁸O存在于（　　）

A . SO₂、O₂ B . SO₂、SO₃ C . O₂、SO₃ D . SO₂、O₂、SO₃

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4. (2017高二上·延安期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

A . υ（D）=0.4 mol/（L•s） B . υ（C）=0.5 mol/（L•s） C . υ（B）=0.6 mol/（L•s） D . υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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5. (2016高二上·延安期中) 下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D . 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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6. (2016高二上·延安期中) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．

A . ③⑥⑦⑨ B . ③⑤⑦⑨ C . ①④⑧⑩ D . ②⑥⑦⑩

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7. (2016高二上·延安期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）

A . CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣ B . KHSO₄⇌K⁺+H⁺+SO₄²^﹣ C . Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣ D . NaH₂PO₄⇌Na⁺+H₂PO₄²^﹣

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8. (2017高二上·延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba（OH）₂
盐酸
HClO₄
BaSO₄
弱电解质
HI
CaCO₃
HClO
NH₃•H₂O
非电解质
SO₂
NH₃
Cl₂
乙醇

A . A B . B C . C D . D

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9. (2016高二上·延安期中) 一定温度下，可逆反应A₂（s）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）达到平衡的标志是（）

A . 容器内每减少1mol A₂ ，同时生成2mol AB₃ B . 容器内每减少1mol A₂ ，同时消耗3mol B₂ C . 容器内每减少1mol A₂ ，同时消耗1mol B₂ D . 容器内每减少1mol A₂ ，同时生成3mol B₂

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10. (2016高二上·延安期中) 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）⇌H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）
③NH₃•H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（　　）

A . ①② B . ③ C . ④ D . 均不符合

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11. (2017高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强

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12. (2016高二上·延安期中) 25℃，将pH=6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）

A . c（H⁺）≈10^﹣9 mol/L B . pH=9 C . pH≈7 D . c（OH^﹣）≈10^﹣5mol/L

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13. (2016高二上·延安期中) 在0.1 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C . 加入少量0.1 mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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14. (2016高二上·延安期中) 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

A . 3 H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g） B . H₂（g）+I₂（g）⇌2 H I（g） C . 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） D . C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）

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15. (2016高二上·日喀则期中) 对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（）

A . P₁＞P₂ ， n＞3 B . P₁＞P₂ ， n＜3 C . P₁＜P₂ ， n＞3 D . P₁＜P₂ ， n＜3

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16. (2016高二上·延安期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（）

A . 将纯水加热到95℃时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性 B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）增大，K_w变小 C . 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H⁺）减小，K_w不变 D . 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，K_w变小

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17. (2017高二上·延安期中) 已知HClO的酸性比H₂CO₃弱，下列反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）

A . 加入石灰石 B . 光照 C . 加入固体NaOH D . 加水

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18. (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl^﹣的浓度．

A . ①④ B . ③④ C . ①②③ D . ②③

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19. (2016高二上·延安期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^﹣（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol•L^﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A . ①④⑤ B . ②⑤⑥ C . ①④ D . ②③⑥

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20. (2017高二上·延安期中) 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH^﹣）为（）
①1.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ②1.0×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹
③1.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹ ④1.0×10^﹣¹¹ mol•L^﹣¹ ．

A . ③ B . ④ C . ①或③ D . ③或④

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二、非选择题

21. (2016高二上·延安期中) 反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
1. （1）增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
2. （2）将容器的体积缩小一半，其反应速率．
3. （3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率．
4. （4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率．
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22. (2016高二上·延安期中) 根据题意填空
1. （1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为，（用序号填空，下同）
2. （2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为
3. （3）若c（H⁺）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为．
4. （4）若c（H⁺）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为．
5. （5）将c（H⁺）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序为．
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23. (2016高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
1. （1）写出平衡常数K的表达式，如果降低温度，该反应K值，化学反应速率，N₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2. （2）在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
  ①10min内以NH₃表示的平均反应速率：．
  ②在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是
  A．加了催化剂 B．缩小容器体积
  C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
  ③第1次达到平衡的时间为：，第2次达到平衡的时间为：；
  ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
  A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH₃
  达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂K₁ ，
  （填“大于”、“小于”或“等于”）．
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24. (2016高二上·延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．

（1）如图1是常见仪器的部分结构．
①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为，且半分钟内颜色不复原．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．（保留两位有效数字）
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为 mL．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．（保留两位有效数字）

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．（保留两位有效数字）

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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba（OH）₂	盐酸	HClO₄	BaSO₄
弱电解质	HI	CaCO₃	HClO	NH₃•H₂O
非电解质	SO₂	NH₃	Cl₂	乙醇