干冰升华
B . 
CO2溶于水
C . 
实验CO2的密度
D . 
自制过滤器过滤液体
稀释浓硫酸
B . 
配制NaCl溶液
C . 
测定溶液的pH
D . 
过滤
B . 小气球变瘪
C . U型管内液面左高右低
D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
选项 | A | B | C | D |
实 验 |
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实验 现象 | 通入氧气后热水中的白磷燃烧 | 带火星的木条伸入氧气中复燃 | 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红 | 燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 |
实验 结论 | 燃烧需要氧气 | 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 | 使石蕊变红的是二氧化碳 | CO2密度比空气大，不可燃不助燃 |
化学方程式 | 反应类型 | |
A | H2O | 分解反应 |
B | CaO+H2O═Ca（OH）2 | 化合反应 |
C | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | 置换反应 |
D | SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O | 复分解反应 |
序号 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
A | CO2与O2 | 燃着的木条，观察燃着的情况 |
B | 酒精与白醋 | 闻气味 |
C | CaCO3与NaCl | 加水，观察是否溶解 |
D | NaOH与Na2CO3 | 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 |
①X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+YSO4=ZSO4+Y
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．
①Na2CO3 ②Ca（OH）2 ③HCl ④NaCl ⑤NaOH ⑥CaO ⑦CO ⑧NaHCO3
①写出图中有标号仪器的名a
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号，下同）．
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是．
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是 （填序号）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1 ， 利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，则装置I中发生反应的化学方程式为；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是．
猜想Ⅰ：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想Ⅱ：该溶液全部变质，为溶液．
猜想Ⅲ：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 |
| 若溶液变红，则猜想Ⅱ不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：． |
第2组 |
| 若产生白色沉淀，反应方程式是：则猜想Ⅰ不成立． | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立． |
第3组 |
| 若滤液不变红，则猜想Ⅱ成立；若滤液变红，则猜想Ⅲ成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：。 |
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
①甲装置中可能发生反应的方程式是．
②若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是．
