2018年高考化学真题分类汇编专题13：化学实验方案的设计与...

 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。

  A.Na₂O    B．Na₂O₂    C．NaOH    D．Na₂CO₃

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为。

②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

a.碱石灰             

b.无水CuSO₄             

c.P₂O₅

将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻ ， 加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ， 终点时消耗v₂ mL。

NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式是。

3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

Cr₂O₇²⁻+ 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O

则气样中NO_x折合成NO₂的含量为mg·m⁻³。

若缺少采样步骤③，会使测试结果。

若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果。

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn²⁺)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂  。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ， 为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ， 用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 >MnO₄^- ， 验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 > MnO₄^- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。

试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。

②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻=S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。

2NO₂（g）+H₂O（l）=HNO₃（aq）+HNO₂（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹

3HNO₂（aq）=HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l） ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹

反应3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）的ΔH=kJ·mol⁻¹。

①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1 mol N₂时，转移的电子数为mol。

②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是。

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。