资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2 ， 为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 设计以下方案：
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl- ， 用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl₂ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 >MnO4- ， 验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
> MnO4- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。
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