2016-2017学年四川省资阳市简阳市阳安中学高二上学期期...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：281 类型：期中考试

一、选择题

1. (2017高二上·简阳期中) 白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀ ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol^﹣1、P﹣O：b kJ•mol^﹣1、P=O：c kJ•mol^﹣1、O=O：d kJ•mol^﹣1 ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol^﹣1 B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol^﹣1 C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol^﹣1 D . （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol^﹣1

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2. (2017高二上·攀枝花期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2
②X，Y，Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

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3. (2017高二上·简阳期中) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀硫酸发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列四种情况中最早出现浑浊的是（）

A . 10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL B . 20℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL C . 10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各5 mL，加水10mL D . 20℃时0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/LH₂SO₄各5 mL，加水10 mL

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4. (2017高二上·茂名期中) 一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂⇌PCl₅ ，各物质均为气态．达平衡后，PCl₅为0.8mol．若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（）

A . 0.8mol B . 0.4mol C . 0.4mol＜x＜0.8mol D . ＜0.4mol

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5. (2017高二上·简阳期中) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）

A . HCl+NH₃═NH₄Cl B . 2KClO₃═2KCl+3O₂↑ C . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D . Ba（OH）₂•8H₂O+2 NH₄Cl═BaCl₂+NH₃+10H₂O

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6. (2017高二上·茂名期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（　　）

A . 正反应吸热，m+n＞p+q B . 正反应吸热，m+n＜p+q C . 正反应放热，m+n＞p+q D . 正反应放热，m+n＜p+q

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7. (2017高二上·茂名期中) 在相同温度下，0.01mol•L^﹣¹ NaOH溶液和0.01mol•L^﹣¹的盐酸相比，下列说法正确的是（）

A . 由水电离出的[H⁺]相等 B . 由水电离出的[H⁺]都是1.0×10^﹣¹² mol•L^﹣¹ C . 由水电离出的[OH^﹣]都是0.01 mol•L^﹣¹ D . 两者都促进了水的电离

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二、填空题

8. (2016高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
1. （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好．
2. （2）实验中改用60m L 0.50mol•L^﹣¹盐酸与 50m L 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．
3. （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50m L 0.5mol•L^﹣¹ NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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9. (2016高二上·简阳期中) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO+H₂ ． C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣¹；
②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H₂=﹣242.0kJ•mol^﹣¹；
③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₃=﹣283.0kJ•mol^﹣¹；
试回答：
1. （1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：
2. （2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH₂（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．
  甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
  请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式．
  乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是．
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10. (2016高二上·简阳期中) 将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
1. （1） T₀对应的反应速率v_（正） v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
2. （2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
3. （3） X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
4. （4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是：；
5. （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为 mol．
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11. (2016高二上·简阳期中) 对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： $\text{[math]}$ =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
1. （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
2. （2） 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂ ，则：
  ①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
  ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
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12. (2016高二上·简阳期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g ）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图：
1. （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为．
2. （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．
  
  A . 0.20mol/L B . 0.12mol/L C . 0.10mol/L D . 0.08mol/L
3. （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
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13. (2016高二上·简阳期中) 在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
1. （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是．
2. （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
3. （3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．
4. （4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序．
5. （5）当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是．
6. （6）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．
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