X | Y | ||
Z | W | Q |
a.NaOH 和NaClO 混合溶液
b.CO(NH2)2 溶液
已知： 氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3 ， α- Al2O3致密难溶于酸和碱。
萃取分离钴、铝的实验操作为： 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，，可得Al2(SO4)3溶液。
以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式：
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g) △H2
已知反应I中相关化学键键能数据如下：
化学键 | C-H | C-O | H-O | O=O | C=O | C-C |
E/kJ·mol-1 | 413 | 343 | 465 | 498 | 728 | 332 |
①△H1=kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=。
②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是 (填标号)。
A.升高温度
B.增大压强
C.降低温度
D.减小压强
③提高乙二醛反应选择性的关键因素是。
④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 (填标号)。
A.v正(O2) =2v逆(H2O)
B.混合气体的压强不再随时间变化而变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.乙二醇与OHC-CHO 的物质的量之比为1： 1
E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为。
②利用上面数据，计算乙二醛的产率为。
第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | 第五电离能 | 第六电离能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
第五电离能与第六电离能相差显著的原因：。
COOCH2CH2N+H(C2H5)2·Cl-]是一种麻醉药，可由乙烯和苯合成。流程如下：
已知： I.B核磁共振氢谱只有1组峰； D的相对分子质量为92。
II.试剂C 是一氯代烃，与苯的反应为： 
回答下列问题：
COOH)的合成路线(其他无机试剂任选)。
