选项 | 溶液 | 粒子浓度关系 |
A | CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后 | c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） |
B | 新制氯水 | c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣） |
C | NH4HSO4溶液 | c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣） |
D | 0.1mol•L﹣1 ， pH为4的NaHB溶液 | c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣） |
Cr2O72﹣+SO32﹣+═ Cr3++SO42﹣+H2O
①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为．
②装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为．
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为．
④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+ ， 酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+）．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响
①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ， 则t1=；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n=．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L﹣1 ， c（N2）=0.5mol•L﹣1 ， c（NH3）=0.1mol•L﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式：．
①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
a．有机物D可发生水解反应
b．有机物E中含有酯基
c．有机物F具有酸性
d．有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
a．能发生银镜反应
b．苯环上的一取代物有两种．
