选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后,产物通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 该反应中有还原性物质生成 |
B | 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液,继续加热 | 溶液变成红色 | 有氢氧化铁胶体生成 |
C | 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热,然后加入新制Cu(OH)2煮沸 | 产生红色沉淀 | 蔗糖水解生成葡萄糖 |
D | 向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI 溶液,再滴加0.1mol/LNa2S溶液 | 白色沉淀先变为黄色,后变为黑色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) <Ksp(Ag2S) |
【碱式碳酸铜的制备】
称取12.5g胆矾,研细,滴加4滴稀硫酸,溶于适量蒸馏水中,充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,充分振荡,将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤,依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体,最后低温烘干备用。
同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。
请按要求答下列问题:
检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前需通入一段时间气体N2 , 然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热,控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是,N2的电子式为。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2 , 能充分吸收 CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3 , 测量误差小
回答下列问题:
a.石英
b.氧化铝
c.硅酸盐陶瓷
d.铁
已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g) SO2(g) △H=-296 kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是,该反应的平衡常数表达式为K=。
① 一定温度下密闭的恒压容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.4v逆(N2)=v正(O2)
b.混合气体的密度保持不变
c.c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键
②曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3 , 从A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO 的脱除速率为mg/(m3·s)。
③ 曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是,做出该判断的理由是。
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/ (mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为;增大压强,NO的转化率 (填“提高”、“不变" 或“降低”)。
①基态Ti3+的电子排布式为;LiBH4中Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为。
②另有一种含钛元素的新型材料,其理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为。
①NH3BH3中是否存在配位键(填“是”或“否”);与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为。
②B、C、N 与O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体,具有类似金刚石的结构,硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作(选填下列字母序号)。
a.切削工具
b.钻探钻头
c.导电材料
d.耐磨材料
①若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为;
②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应,其原因是。
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①该金属元素是(填元素符号)..
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4 个H原子位于面上,其余H原子位于晶胞内),已知该晶体的密度为ρg·cm-3 , 则该晶胞的体积为cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。