云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学3月模拟考试...

更新时间：2018-08-28 浏览次数：344 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用硅材料可制成光伏发电装置 B . SO₂、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D . 催化净化汽车尾气可降低污染

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2. (2018·昆明模拟) 下列说法正确的是（）

A . C₄H₉Cl有4种同分异构体 B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料

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3. (2018·昆明模拟) 下列实验操作能达到目的的是（）

	目的	操作
A．	制备氢氧化铁胶体	将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热
B.	除去CO₂中混有的少量SO₂	将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
C.	测定新制氯水的pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比
D.	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化

A . A B . B C . C D . D

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4. (2018·昆明模拟) 最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 肉桂酸的化学式为C₉H₈O₂ B . 肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C . 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键 D . 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

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5. (2018·昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（）

A . 氢化物的沸点：X<Z B . 简单离子半径：W>Z>X>Y C . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质

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6. (2018高二下·南宁期中) 有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K_a=1.8×10^-4 ，草酸(H₂C₂O₄)是常见的二元酸，常温下，K_a1=5.4×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5。下列说法正确的是（）

A . 甲酸钠溶液中：c(Na⁺)>c(HCOOˉ)>c(H⁺)>c(OHˉ) B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na⁺)=c(HC₂O₄ˉ)+2c(C₂O₄^2-)+c(HCOOˉ) C . Na₂C₂O₄溶液中；c(HC₂O₄ˉ)+c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)=c(OHˉ) D . 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na₂C₂O₄=H₂C₂O₄+2 HCOONa

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二、综合题

7. (2018·昆明模拟) 某化工厂排放的工业废水中主要含Na⁺、HSO₃ˉ、SO₄^2- ，研究小组欲测定其中HSO₃ˉ的浓度，设计如下三个方案。
量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K^-1MnO₄标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
回答下列问题
1. （1）利用如图所示的装置完成方案一
  ①仪器A的名称是。
  ②读数前，应进行的操作是。
  ③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是。
2. （2） ①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是 (填标号)。
  a.Na₂SO₃溶液
  b.双氧水
  c.硝酸钠溶液
  d.H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
  ②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式。
  ③该方案中，操作I包含的操作名称依次为。
3. （3） ①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填标号)。该方案是否需要指示剂? (填“是”或“否”)，原因是。
  ②滴定记录数据如下表：
  
  滴定前读数/mL
  滴定后读数/mL
  第一次
  0.10
  16.12
  第二次
  1.10
  17.08
  第三次
  1.45
  21.45
  第四次
  0.00
  16.00
  计算该废水试样中HSO₃ˉ的浓度为 mol ·L^-1。
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8. (2019高三上·四川期中) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下： K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38K_sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13
1. （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)
  写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式
2. （2） ①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂ ，选择合理步骤并排序。
  a加入过量的 NaOH
  b.通入过量的CO₂       c加入过量的氨水
  d.加入适量的HCl       e.过滤                 f洗涤
  ②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是。
3. （3） ①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式。
  ②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。
4. （4）溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1 ，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。
5. （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是。
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9. (2018·昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
1. （1）可用O₂将HCl转化为Cl₂：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示
  化学键
  H-Cl
  O=O
  Cl – Cl
  H-O
  E(kJ·mol^-1
  a
  b
  c
  d
  则该反应的△H=。(用含a、b、c、d的代数式表示)
2. （2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH₂=CHCH₃)和Cl₂在一定条件下发生如下反应： CH₂=CHCH₃ (g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl₂的转化率如图所示(T₁₂< T₃)
  ①该反应的△H0(填“>”或“<”)
  ②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是 (填标号)。
  A．降低温度
  B.减小容器的体积
  
  C.使用新型催化剂
  D.从容器中移走氯化氢
  ③T₁时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl₂ ， 10min时达到平衡，则v(Cl₂)为mol·〔L·min)^-1 ，平衡常数K为，保持温度不变，减小投料比 $\text{[math]}$ ，K值将 (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl₂、0.15 mol CH₂=CHCH₂Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由。
  ④上述反应在低于某温度时，CH₂=CHCH₂Cl的产率快速下降，可能的原因是。
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10. (2018·昆明模拟) CuCl广泛应用于有机合成催化。例如，回答下列问题：
1. （1） CuCl中Cu⁺核外电子排布式为，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是。
2. （2）已知为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为。
3. （3）写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式，14gCO中含molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中 (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是。
4. （4）铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为。
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11. (2018·昆明模拟) 高分子化合物G的一种合成路线如下：
已知：① ；
②D溶液显酸性
③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO₂H
回答下列问题：
1. （1） E分子中的含氧官能团名称为。
2. （2）下列关于化合物B的说法错误的是 (填标号)。
  ①苯环上一氯代物有2种
  ②分子式为C₈H₁₀O₂
  ③既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应
  ④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L
3. （3） A→B的反应类型是，D→E的目的是，F的化学名称为。
4. （4）写出F→G的化学方程式。
5. （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种 (不含立体异构)。
  ①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36
  ②能发生水解反应
  其中核磁共振氢谱只有2组峰的是 (写结构简式)
6. （6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。
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