云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学1月模拟考试...

更新时间：2018-08-28 浏览次数：315 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·昆明模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B . 液化石油气与天然气主要成分相同 C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源 D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一

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2. (2018·昆明模拟) 下列说法错误的是（）

A . X→Y反应类型为酯化反应 B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . Y和Z互为同分异构体 D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2：1

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3. (2018·昆明模拟) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^-1的稀硫酸	用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液液转入容量瓶
B	用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe²⁺的浓度	将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定
C	分离苯萃取溴水中的水层和有机层	将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D	除去乙醇中的水	加入生石灰，进行蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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4. (2018·昆明模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A B . 标准状况下，22.4LSO₃中含有的原子数为4N_A C . 78g苯含有的碳碳双键数为3N_A D . 1molN_A与3molH₂反生成的NH₃分子数为2N_A

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5. (2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是（）

A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺ B . 正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH₄ D . 污水中最终会产生Fe(OH)₃ ，吸附污物而形成沉淀

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6. (2018·昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是（）

W

X
Y
Z

A . 原子半径：Y>W>X B . 气态氢化物的稳定性：W>Y>X C . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D . 自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在

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7. (2018·昆明模拟) 已知：T℃时，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5、Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9 Ksp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是（）

A . a线是CaSO₄沉定溶解平衡曲线 B . T℃时，向10mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中c(Ca²⁺)∶c(Pb²⁺)= $\text{[math]}$ C . d点表示CaCO₃的饱和溶液。且c(Ca²⁺)<c(CO₃^2-) D . T℃时，向CaSO₄沉淀中加入1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，CaSO₄沉淀会转化为CaCO₃沉淀

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二、综合题

8. (2018·昆明模拟) 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

（1） Ⅰ.验证NH₃能还原CuO
试剂X为。
（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→。
（3）装置B的作用是。
（4）证明NH₃能还原CuO的实验现象是。

（5） II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄(稀)=Cu+CuSO₄+H₂O。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	①证明红色固体为。
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若溶液变蓝	②证明红色固体肯定含有，可能含有。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		③经计算，红色固体的成分及其物质的量

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9. (2018·昆明模拟) 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃) 制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：
1. （1） TiOSO₄中钛的化合价为，操作I的名称是为。
2. （2） TiOSO₄经水解得H₂TiO₃的化学方程式为。
3. （3） TIO₂与焦炭和Cl₂在高温下反应得TiCl₄井产生还原性气体，相应的化学方程式为。
4. （4）加热Mg与TiCl₄得到钛时，Ar的作用是。
5. （5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气L(标准状况下)。
6. （6）已知K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾》和K₄[Fe(CN)₆]（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]^3-= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀），4Fe³⁺+ 3(Fe(CN)₆]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）
  ①确定绿矾部分被氧化的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）
  ②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因，该溶液中c(SO₄^2- )-c(Fe²⁺)≈ mol·L^-1^。
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10. (2018·昆明模拟) 钼(Mo) 是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
1. （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄和MoO₂F₂物质的量比为1∶1，完成下列方程式：Mo+HF +HNO₃= MoO₂F₂+ MoOF₄+NO₂↑+
2. （2）已知：①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s)      ΔH₁
  ②MoS₂(s) +2O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g)          ΔH₂
  ③2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)     ΔH₃
  则ΔH₃ =（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子mol。
3. （3）密闭容器中用Na₂CO₃(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS₂)的原理是：MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s) $\text{[math]}$ Mo(s) +2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
  ①由图可知，该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）；P₂0.1MPa（填“>”或“<”）。
  ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是（选填编号）。
  A．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
  
  B.再加入MoS₂ ，则H₂转化率增大
  
  C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
  
  D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
  ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为（计算结果保留0.1%）。
  ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=(MPa)²
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11. (2018·昆明模拟) 氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：
1. （1）基态P原子的核外电子排布式为，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是。
2. （2） NH₃比PH₃易液化的原因是。
3. （3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N₂→NO→NO₂→HNO₃→NO₃^-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
  ①N₂分子结构中。σ键和π键之比为，已知N $\text{[math]}$ N的键能为946kJ·mol^-1 ，远大于N—N的键能(193 kJ·mol^-1) 的三倍，原因是。
  ②NO₃^-中N原子采取杂化方式，其空间构型为，写出它的一种等电子体的化学式。
  ③已知酸性： HNO₃>HNO₂ ，下列相关见解合理的是。
  A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
  
  B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
  
  C.HNO₃中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H⁺ ，酸性强于HNO₂
4. （4）磷化硬(BP) 是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则c 点的原子坐标参数为。已知该晶体密度为ρg·cm^-3 ，则B-P键的键长为pm （阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可）。
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12. (2018·昆明模拟) 化合物G[ ]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知： $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） A的名称是。
2. （2） B→C的反应条件为。
  A→B和D→E的反应类型分别是、。
3. （3） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为。
4. （4） H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为。
5. （5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。
  
  A . G的分子式为C₁₂H₁₄O₅ B . 1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH C . 一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体 D . 在一定条件下G能与HBr发生取代反应
6. （6） M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有种。
7. （7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。
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