1. (2018高三下·双流月考) 氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：

1. （1） 基态P原子的核外电子排布式为， 磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是。
3. （2） NH₃比PH₃易液化的原因是。
5. （3） 自然固氨现象发生的一系列化学变化：N₂→NO→NO₂→HNO₃→NO₃^- 解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

   ①N₂分子结构中。σ键和π键之比为，已知N N的键能为946kJ·mol^-1 ， 远大于N—N的键能(193 kJ·mol^-1) 的三倍，原因是。

   ②NO₃^-中N原子采取杂化方式，其空间构型为，写出它的一种等电子体的化学式。

   ③已知酸性： HNO₃>HNO₂ ， 下列相关见解合理的是。

   A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

   
   

   B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

   
   

   C.HNO₃中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H⁺ ， 酸性强于HNO₂

7. （4） 磷化硬(BP) 是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（ ， ， ），则c 点的原子坐标参数为。已知该晶体密度为ρg·cm^-3 ， 则B-P键的键长为pm （阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可）。