)分子中所有原子不可能在同一平面上
B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D . 篮烷（结构简式如图 
）的一氯代物有4种（不含立体异构）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀 | CH3CH2Br含有溴原子 |
B | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3－被还原为NH3 |
C | 将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪色 | 乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯 |
D | 向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液 | 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4) | 同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl) <Ksp(Ag2CrO4) |
已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ； S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
写出A中的化学反应方程式。
常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。
用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反应的离子方程式为：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
② I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－
滴定时Na2S2O3标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为。
CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该反应的ΔH0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) υ(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是。
③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝， t1K时，该反应的平衡常数K＝。
① 其他条件不变时，若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能 (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H2O(g)的分解率AB (填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为L。(连通管中气体体积不计)。
① 能够发生银镜反应。
② 含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。
③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为（写出一种即可）。
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