1. (2018·重庆模拟) 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

1. （1） 实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O

   通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

   已知烧瓶C中发生如下三个反应：

   Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)

   2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ； S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)

   写出A中的化学反应方程式。

3. （2） 装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有（写一条）
5. （3） 装置E的作用是。
7. （4） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。
9. （5） 实验二．性质探究

   常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。

11. （6） 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式。
13. （7） 实验三．Na₂S₂O₃的应用

    用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba^2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

    滴定次数	1	2	3	4
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

    部分反应的离子方程式为：① Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr^3＋＋7H₂O 

    ② I₂＋2S₂O₃^2－=S₄O₆^2－＋2I^－

    滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba^2＋的物质的量浓度为。