①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 ．
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、、．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为、、过滤、洗涤、低温干燥．
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是．
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是．
）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 
回答下列问题：
反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．
实验一 | 实验二 | |
实验药品 | 4g P2O5、8mL无水乙醇 | |
实验条件 | 酒精灯加热 | 水浴加热 |
实验现象 | 无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生． | 无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生． |
请回答下列问题：
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：
进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ， 并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是，用化学用语解释产生上述现象的原因是．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是．
