河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期...

更新时间：2019-03-12 浏览次数：342 类型：期中考试

一、单选题

1. (2018高二上·许昌期中) 下列不属于新能源开发利用的是（）

A . 太阳能热水器 B . 天然气动力汽车 C . 核能发电 D . 风能发电

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2. (2020高一下·郫都期末) 已知反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)      ΔH=-14.8 kJ • mol^-1。
则反应：HI(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g)的ΔH为（   ）

A . -7.4 kJ • mol^-1    B . +7.4 kJ • mol^-1    C . -14.8 kJ • mol^-1    D . +14.8kJ • mol^-1

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3. (2018高二上·许昌期中) 下列电离方程式书写正确的是（）

A . H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- B . H₂S $\text{[math]}$ 2H⁺+S^2- C . NaHCO₃Na⁺+H⁺+CO₃^2- D . Fe(OH)₃=Fe³⁺+3OH^-

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4. (2018高二上·许昌期中) 25℃时，0.01 mol • L^-1的盐酸中由水电离出的H⁺的浓度是（）

A . 1×10^-14mol•L^-1 B . 1×10^-2mol•L^-1 C . 1×10^-7mol•L^-1 D . 1×10^-12mol•L^-1

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5. (2018高二上·许昌期中) 设反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v₁和v₂ ，则温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

A . v₁增大， v₂减小 B . v₁减小，v₂增大 C . v₁和v₂均增大 D . v₁和v₂减小

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6. (2018高二上·许昌期中) 已知反应CO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ COCl₂(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）

A . ΔH<0 ΔS<0 B . ΔH>0 ΔS<0 C . ΔH<0 ΔS>0 D . ΔH>0 ΔS>0

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7. (2018高二上·许昌期中) 工业上由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-129kJ•mol^-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（）

A . B . C . D .

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8. (2018高二上·许昌期中) 下列能证明某物质为弱电解质的是（）

A . 能溶于水且水溶液能导电 B . 熔融状态下不能导电 C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D . 溶于水后不能完全电离

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9. (2018高二上·许昌期中) 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（）

A . 能与金属Al反应放出H₂ B . pH=7.2 C . c(H⁺)<c(OH^-) D . 能使pH试纸呈红色

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10. (2018高二上·许昌期中) 在相同温度时，100 mL0.01 mol•L^-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L^-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A . 醋酸的电离常数 B . H⁺的物质的量 C . 完全中和时所需NaOH的量 D . CH₃COOH的物质的量

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11. (2021高二上·宁南月考) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A . 化学反应速率v B . 水的离子积常数K_w C . 化学平衡常数K D . 弱酸的电离平衡常数K_a

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12. (2018高二上·许昌期中) 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H₂的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（）

A . B . C . D .

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13. (2018高二上·阳泉期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（）

A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水 C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

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14. (2018高二上·许昌期中) 常温下，用0.100 mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L^-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . I表示的是HA溶液的滴定曲线 B . M点溶液中的c(A^-)小于N点溶液中的c(Cl^-) C . HA的电离平衡常数K≈1.0×10^-6 D . 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂

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二、填空题

15. (2018高二上·许昌期中) 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
1. （1）由图可知该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
2. （2）向反应体系中加入催化剂后，图中E₁(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E₃。
3. （3）已知：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) △H=-442.4kJ•mol^-1； S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g) △H=-297.0kJ•mol^-1。则H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式是。
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16. (2018高二上·许昌期中) 向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H₂ 和N₂ ，发生反应：N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=a kJ•mol^-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。
1. （1）表示N₂浓度变化的曲线是 (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时，c(NH₃)= 。
2. （2） 0~20 min 内，v(H₂)= 。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=。
3. （3） 30 min 时，向容器中再充入一定量的NH₃ ，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率。
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17. (2018高二上·许昌期中) 汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。
1. （1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O₂(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：。
2. （2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
  T/℃ n（固体活性炭）/mol n(NO)/mol n(N₂)/mol n(CO₂)/mol
  200 2.000 0.040 0.030 0.030
  350 2.005 0.050 0.025 0.025
  ①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将(填“增大”“减小”或“不变”)。③上述反应在350℃时的平衡常数K=。
3. （3）在密闭容器中发生上述反，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。
  
  A . 选用更高效的催化剂 B . 增加C(s)的量 C . 降低反应体系的温度 D . 缩小容器的体积
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三、综合题

18. (2018高二上·许昌期中) 羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) 。.
1. （1）在480 K 时，将0.10mol COS(g) 与0.40mol H₂(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H₂S 的物质的量分数为2%。 ①COS的平衡转化率a₁= %。②在500 K 时重复实验，测得平衡后H₂S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a₂(填“>”“<”或“=”，下同)a₁ ，该反应的△H0。
2. （2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。
  
  A . COS B . H₂ C . H₂S D . N₂
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期...

副标题：

*注意事项：

河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

T/℃	n（固体活性炭）/mol	n(NO)/mol	n(N₂)/mol	n(CO₂)/mol
200	2.000	0.040	0.030	0.030
350	2.005	0.050	0.025	0.025