实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰0.2g | 2%H2O2溶液 |
甲组实验Ⅱ | 二氧化锰0.2g | 10mL 5%H2O2溶液 |
①甲组实验得出的数据可知浓度越大,H2O2分解速率 ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料1]
①自然界中铁易被 氧化为Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
②Fe3O4和Fe2O3均能溶于酸的溶液,如盐酸、硫酸等。
③铁与酸的溶液反应(如盐酸、硫酸等),有气泡产生。
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入溶液,观察到的现象是,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[查阅资料2]
① Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表:
②Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
③Fe2O3 的颜色为红棕色。
[理论探讨]
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是。
①实验中为了防止集气瓶炸裂,必须;
②有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。