用装置进行铜和浓硫酸的反应
B . 
用装置收集二氧化硫并吸收尾气
C . 
用装置稀释反应后的混合液
D . 
用装置测定余酸的浓度
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | Fe | H2O | Fe2O3 | CO |
C | Al（OH）3 | NaOH | NaAlO2 | CO2 |
D | Br2 | FeCl2 | FeBr3 | Cl2 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置 | 上层溶液呈紫红色 | 氧化性：H2O2＞I2 |
B | 将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热 | 铝箔熔化，但不滴落 | 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低 |
C | 常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pH | pH约为5.5 | 该溶液中的HSO3﹣的电离程度大于它的水解程度 |
D | 向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液 | 溶液变澄清 | Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应 |
①Na2S2O4中S元素的化合价为．
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为．
①Na2S2O3参加反应的离子方程式为．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．
组分名称 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
质量分数 | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸点/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | ﹣85 | 12.5 | 75.5 |
图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为．
CuSO4+PH3+H2O═ Cu3P↓+H3PO4+H2SO4
工业制备PH3的流程如图所示．
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为，次磷酸属于（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 mol PH3 ． （不考虑产物的损失）
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是．
②C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△H1（填“增大”“减小”或“不变”）．
①图1中N表示的是（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）．
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是（填“温度”或“压强”），L1 （填“＞”或“＜”） L2 ．
实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为．
假设2：可能为MgCO3 ．
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | ① |
实验Ⅲ | 取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量② | 产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀；溶液中存在③离子 |
