①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为，对应化学方程式为。
② D装置的作用是，写出该装置中发生的离子方程式。
③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：。
①“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是（填化学式）。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2 ， 反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
试回答下列问题：
请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是，A中反应的离子方程式为。
②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是，B中反应的离子方程式为。
③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是。
④装置G的作用是。
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热 | 铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色 |
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中 | 产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色 |
有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）。
a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
