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山东省济南市2018-2019学年上学期高一化学期末模拟测试...

更新时间:2018-11-22 浏览次数:218 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2018高一上·惠州期末) 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(   )
    A . 苏打—NaHCO3      B . 胆矾—CuSO4 C . 酒精—C2H5OH D . 生石灰—Ca(OH)2
  • 2. 将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示,则下列说法错误的是(  )

    A . 合金中镁铝的物质的量之比为1:2 B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol C . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L D . F点溶液中,溶质仅为Na[Al(OH)4]
  • 3. (2020高二下·双鸭山期末) 下列有关物质的工业制法中,错误的是(    )
    A . 制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅 B . 制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠 C . 制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁 D . 制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁
  • 4. (2018高一上·太原期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3〕,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(  )
    A . B . C . D .
  • 5. 将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是(     )

    A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀
  • 6. (2018高一下·广西月考) 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是( )
    A . 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红,说明Na2CO3和NaHCO3都是碱 C . NaHCO3能转化成Na2CO3 , 但Na2CO3不能转化成NaHCO3 D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量相等
  • 7. 有科学家提出,硅是“21世纪的能源”,下面有关硅的叙述中,正确的是(   )
    A . 高纯硅可用于制造光导纤维 B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C . 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在 D . 硅在电子工业中,是重要的半导体材料
  • 8. (2018高一上·薛城期中) 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(   )
    A . 干冰、氢气、冰水共存物    B . 洁净的空气、液态氧、天然气 C . 纯碱、氦气、漂白粉    D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体
  • 9. (2018高一上·武邑期末) 下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 (  )

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3   ④Al    ⑤NaHSO4

    A . ①②③ B . ②③④ C . ②③ D . ①②③④
  • 10. (2018高一上·安平期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(   )

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    空气

    硫酸钡

    二氧化硫

    C

    氯气

    盐酸

    苛性钠

    碳酸钙

    D

    漂白粉

    氨水

    氯化钠

    氯气

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 11. (2018高一上·安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是(   )
    A . 铁片溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2O B . 少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- C . 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D . AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
  • 12. (2018高一上·安平期末) NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
    A . 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NA B . 将1molFeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA C . 标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA D . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.1NA
  • 13. (2018高一上·薛城期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,三种溶液Cl的浓度比应是( )
    A . 1:2:3 B . 1:1:1 C . 3:2:1 D . 3:4:3
  • 14. 通过一步反应不能直接完成的是(   )

    ①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu(NO32⑥SiO2→H2SiO3

    A . ①⑥ B . ④⑤ C . ①④ D . ⑤⑥
  • 15. (2018高一上·衡东期末) 下列有关说法正确的是(  )
    A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的现象相同 B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量,产生的现象相同 C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,溶液的颜色相同 D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中,加入NaOH溶液至过量,沉淀的颜色相同
  • 16. (2018高一上·薛城期中) 下列叙述错误的是(   )
    A . 直径介于1 nm~100 nm之间的粒子称为胶体 B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离 C . 水泥厂常用高压电除尘,是因为尘粒子带电荷 D . 加热鸡蛋清,能发生凝聚
  • 17. (2018高一上·宿迁期末) 除去Cl2中混有的少量的HCl气体,最好选用(   )
    A . H2O B . 饱和NaCl溶液 C . Na2CO3溶液 D . NaOH溶液
  • 18. (2018高二上·烟台期中) 如图,B为常见金属或非金属单质,有下列转化关系如下,若C是气体且水溶液能消毒杀菌,D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%,则A是 ( )

    A . AlCl3    B . H2O2    C . NaCl    D . KCl
  • 19. (2018高一下·南阳月考) 下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(    )
    ①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba(OH)2H2SO4③HClNa[Al(OH)4]NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
    A . ①② B . ②③ C . ①③④ D . ①②④
  • 20. (2018高一下·广西月考) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(    )
    A . 量取浓盐酸时仰视刻度线 B . 定容时仰视容量瓶刻度线 C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D . 定容摇匀时发现液面降低,又补加少量水重新达到刻度线
  • 21. (2018高一下·广西月考) 亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是(     )
    A . 还原性和氧化性            B . 氧化性和还原性   C . 氧化性和酸性              D . 还原性和碱性
  • 22. (2018高一下·双流月考) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ,下列说法中正确的是( )
    A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 B . 1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体 C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D . KClO3在反应中是氧化剂
二、实验探究题
  • 23. 如图制取SO2并验证SO2性质的装置图

    已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

    1. (1) ①中为紫色石蕊试液,实验现象为实验证明SO2气体
    2. (2) ②中为红色品红溶液,现象为证明SO2
    3. (3) ④为紫红色高锰酸钾,实验现象为证明SO2性.
    4. (4) ⑤的作用反应方程式
三、综合题
  • 24. (2018高一上·湖北期末) A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

    1. (1) 写出A、B、C、D、E、F的化学式:

      A.;B.;C.

      D.;E.;F.

    2. (2) 写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

      B →  C:

      E → B:

      C → F:

      F → C:

  • 25. (2018高一上·衡东期末)                 
    1. (1) 某无色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br、SO42、CO32中两种或多种离子,取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀后消失的现象;另取少量往其中滴加氯水,溶液为橙黄色;则原溶液一定不存在(填离子符号)。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式
    2. (2) KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是(填写编号)

       ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性。

      反应中,若氧化产物比还原产物多0.1mol,则电子转移的物质的量为mol。

  • 26. (2018高一上·广安期末)                                                  
    1. (1) Ⅰ.A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

      请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪一种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。

      ①从碘水中提取碘

      ②实验室制取蒸馏水

      ③去粗盐中的泥沙

      ④与海水晒盐原理相符的是

    2. (2) Ⅱ.现有下列八种物质:①HCl气体②Cu  ③CO  ④CO2 ⑤金刚石  ⑥KMnO4固体  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融KAl(SO4)2

      ①属于单质的是;属于酸性氧化物的是;所给状态能导电的电解质是;(填所给物质的序号)

      ②写出Ba(OH)2在水中的电离方程式:

      ③用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

      2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

      若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是

  • 27. (2018高一下·烟台开学考)                
    1. (1) 两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸,分别敞口放置一段时间后,两溶液质量关系为m(硫酸) m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用(写金属名称)制容器盛放。
    2. (2) 制备CuSO4和Cu(NO3)2

      ①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径,其中最佳途径是(选填字母)

      a. Cu  Cu(NO3)2

      b. Cu  Cu(NO3)2

      c. Cu  CuO  Cu(NO3)2

      d. Cu  CuSO4  Cu(NO3)2

      ② 向稀硫酸溶液中加入铜粉,然后通入热空气,可制得硫酸铜溶液,则发生反应的离子方程式为

    3. (3) 向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉,充分作用后,有m1g固体不溶物,继续   加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,还有m2g固体不溶物,则  m1 m2(填“>”、“<”或“=”),两者质量相差g(若两者相等,则此问不答)

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