选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含Ag+ |
B | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含CO32﹣ |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl﹣ |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 无明显现象 溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe2+ |
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 , 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O 2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
选项 | 现象 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2 , 溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
D | 铁与稀硝酸反应有气泡产生 | 铁与稀硝酸发生了置换反应 |
⑴用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
⑶取少量⑵中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子有。
②写出(3)中发生反应的离子方程式。
①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下,NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;
① NO2溶于水的化学方程式是。
② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是。
① 提出假设: 假设1:只含有Fe3+;
假设2:只含有Fe2+;
假设3:既有Fe2+ , 又有Fe3+。
② 请设计实验方案验证假设3。
限选试剂:稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。
实验步骤 | 预期现象 |
步骤一:用胶头滴管取出A试管中的溶液,用水稀释后,并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用 | |
步骤二:检验Fe3+ , 往试管Ⅰ中, | |
步骤三:检验Fe2+ , 往试管Ⅱ中, |
A.脱水性 B.强氧化性 C.吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体,可选择以下试剂进行实验:
NaOH溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液
选择合适试剂,并安排合理的顺序为(填序号)。
【资料卡片】
i.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇.
ii.在230℃以上时,同时有弱光:2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
iii.在400℃以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O
请阅读资料卡片并回答下列问题.
【资料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金属钨和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3几乎不与无机酸反应.
iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶性组分及残渣的过程.若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中).
溶剂 | 煮沸时间(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4(在CO2气氛下浸取) | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未检出 | 未检出 |