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广东省惠州市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间:2018-04-17 浏览次数:233 类型:期末考试
一、单选题
二、推断题
  • 51. (2018高一上·惠州期末) 有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl、SO42、CO32、MnO4离子。现进行以下实验:

    ⑴用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

    ⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

    ⑶取少量⑵中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子有

    ②写出(3)中发生反应的离子方程式

三、实验题
  • 52. (2018高一上·惠州期末) 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知:

    ①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ②酸性条件下,NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    1. (1) 盛浓硝酸仪器的名称是
    2. (2) 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应,应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为
    3. (3) 写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式;当该反应中转移0.1mole-时,理论上吸收标准状况下NO的体积为L。
    4. (4) 将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠,理论上至少需要木炭g。
    5. (5) NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中,见下图。

      ① NO2溶于水的化学方程式是

      ② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是

  • 53. (2018高一上·惠州期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质,设计了如下图所示的装置进行实验。
    1. (1) 用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是
    2. (2) 说明SO2气体产生的实验现象是;装置C的作用是
    3. (3) 反应一段时间后,他们对试管A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关试题:

      ① 提出假设: 假设1:只含有Fe3

      假设2:只含有Fe2

      假设3:既有Fe2 , 又有Fe3

      ② 请设计实验方案验证假设3。

      限选试剂:稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

      实验步骤

      预期现象

      步骤一:用胶头滴管取出A试管中的溶液,用水稀释后,并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用

      步骤二:检验Fe3 , 往试管Ⅰ中,

      步骤三:检验Fe2 , 往试管Ⅱ中,

    4. (4) 已知C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,该反应体现浓硫酸的

      A.脱水性        B.强氧化性      C.吸水性   

      若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体,可选择以下试剂进行实验:

      NaOH溶液  ②品红溶液  ③溴水  ④Ca(OH)2溶液

      选择合适试剂,并安排合理的顺序为(填序号)。

  • 54. (2018高一上·惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 , 如图1所示.

    【资料卡片】

    i.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇.

    ii.在230℃以上时,同时有弱光:2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

    iii.在400℃以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

    1. (1) 如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象的原因.一段时间后还能观察到的现象是
    2. (2) 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是,能否用硝酸铵代替氯化铵,(填“能”或“不能”),理由是
    3. (3) 从反应类型角度分析在I~IV的转化过程中的共同点是
四、综合题
  • 55. (2018高一上·惠州期末) 分离混合物在工业生产中应用广泛.某含有金属钨(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 , 并冶炼金属钨,其流程如图所示.

    请阅读资料卡片并回答下列问题.

    【资料卡片】

    i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金属钨和WO2不溶于上述溶液.

    ii.WO3几乎不与无机酸反应.

    iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶性组分及残渣的过程.若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中).

    溶剂

    煮沸时间(min)

    W2O5(%)

    WO3(%)

    WO2

    金属钨

    ①100g/L NaOH

    ②300g/LNa2CO3

    ③50g/L Na2CO3

    ④饱和Na2C2O4

    ⑤饱和Na2C2O4(在CO2气氛下浸取)

    25

    7

    30

    60

    120

    72.3

    76.4

    100

    4.2

    <0.5

    100

    100

    100

    100

    100

    未检出

    未检出

    1. (1) 步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是
    2. (2) 步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是
    3. (3) WO3既属于金属氧化物,也属于(填“酸性”、“碱性”)氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式是
    4. (4) 步骤Ⅰ是将WO3分离出来,选用的试剂a是⑤,理由是
    5. (5) 步骤Ⅳ可将W2O5分离出来,选用的试剂b是,固体E中含有的物质是,D中的溶质是

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