物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 24 | 9.2 | 0 | 0.2 |
反应中某时刻的质量/g | 9.6 | ② | ③ | ④ |
反应后的质量/g | ① | 0 | 17.6 | 11 |
下列有关表中未知数据的判断正确的是 ( )
①在元素周期表中,以上元素都位于第三周期的原因是。
②氩气(化学式为)的化学性质比较稳定的原因是。
A.纯净物 B.混合物 C.单质 D.化合物 E.氧化物
是,用到的玻璃仪器有,通过
该操作可以除去水中的。
,用比较水蒸馏前后的硬度变化。
请在下表中填写发生的现象:
正极端玻璃管 | 负极端玻璃管 | |
现象 |
D→C ,
E → F 。
【进行实验】
①用向上排空气法收集氧气:将带火星的木条放在集气瓶口,当时证明氧气集满,用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。重复该实验3次并记录数据。
②用排水法收集氧气:氧气能用排水法收集的原因是,用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。重复该实验3次并记录数据。
氧气的收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | ||||
氧气的体积分数/% | 79.7 | 79.6 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气的平均体积分数/% | 79.7 | 89.7 | ||||
。
【查阅资料】
①MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S对过氧化氢的分解均具有催化作用。
②海藻酸钠可以作为催化剂的载体支架,形成负载不同催化剂的海藻酸钠微球。
【进行实验】
①制备五种负载不同催化剂(MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S)的海藻酸钠微球,每个微球大小相同,且负载催化剂的质量相等。
②取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液,在锥形瓶中迅速混合发生反应,实验装置如图1,采集200s内压强数据,绘制曲线如图2。
【实验分析】
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是。
②本实验中,通过一段时间内来反映生成氧气的快慢。
③本实验中,负载MnO2的微球显示了良好的催化效果,60s时竟将橡皮塞弹飞,在图2中对应的曲线是(填“a”或“b”);负载的微球催化效果较好,反应温和;负载Fe2O3、Cr2O3的微球催化效果一般;负载的微球催化能力最弱。