A．铝热反应 | B．燃料燃烧 | C．酸碱中和反应 | D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合 |
|
|
|
|
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列说法正确的是（ ）
验证沉淀转化
B . 
除去苯中的苯酚
C . 
观察铁的吸氧腐蚀
D . 
检验乙炔的还原性
（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）
某五元环状化合物I（ 
）的合成路线如下：
a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成
b．C，D，E，F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）
，则其在周期表中的位置是．
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②过程Ⅲ的系列操作包括．
③写出过程Ⅲ的离子方程式，
过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因．
图1电源废水铁电极石墨电极
用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2 ， 置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；
②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
Ⅰ.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．
Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a.7﹣10；b.10﹣11；c.11﹣13），解释选择该pH范围的原因．
Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H2O2 ， 处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1 ， 除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．
a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 ， 装置B、C的作用分别是、．
b.制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．
c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．
②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是．
a.KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | （）mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， 生成黄绿色气体 |
①该系列实验的目的．
②烧杯3取用硫酸的体积应为 mL．
b.该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2．
