已知A，B，C，D，E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B含有两种元素，D，E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
据报道杭州有不法商贩用自来水冒充纯净水出售。自来水在消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用甲乙两图表示( 
表示氯原子， 
表示氧原子， 
表示氢原子)。对此有下列判断，其中错误的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂 | 操作方法 |
A | KCl（MnO2） | 足量蒸馏水 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
B | CO2（CO） | 通入氧气 | 点燃 |
C | MgSO4溶液（CuSO4） | 适量NaOH溶液 | 过滤 |
D | N2（O2） | 铜粉 | 灼热 |
a.将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色．
b.向a所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．根据上述实验判断，该粉末中一定有，可能含有 ．（填化学式）
①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②在碘化钠溶液中滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液。
③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含碘离子。
请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一，判别依据。
方法二，判别依据。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的那个物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子是（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子是（填写离子符号）。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为： ， 该反应属于复分解反应。
[定量实验]某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究。
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2 ， 点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g
请回答：
a.查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有元素；
b.结论：该保鲜袋样品(填“含有”或“不含有”)氧元素；
c. 若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A+B→C+H2O C+NaOH→D（蓝色）↓+E
D→A+H2O E+BaCl2→F（白色）↓+2NaCl
回答下列问题：
试问：
黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋和O2—按1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
。在第③步中，只有部分Fe(OH)2转化成Fe(OH)3 ， 为了确保最终生成Fe3O4 ， 最终的产物中，Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于。
某湖泊生物种类丰富，长期处于比较稳定的状态。但随着周围农田大量使用农药以及附近居民生活污水的排入，湖泊受到一定程度的污染。
①该湖泊中的所有生物构成了一个 (选填“种群”或“群落”）。
②图乙表示图甲湖泊生态系统中的食物网。E生物可能是图甲中的 。
③人们采用投放多种鱼类和种植水生植物，改善湖泊环境，收到较好的效果。从生态系统的稳定性角度对此种方法做出解释： 。
某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ ， 已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3 ．
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是．
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是，单质A是．
修建山区水库既可以防洪水，还能发电和灌溉，其发电过程简化如图．
①水库大坝修建时，下部B比上部A宽的原因是．
②汛期时，开闸排水，水的流量是60米3/秒，每小时排水吨．
③汛期时，开闸排出的水冲击水轮机，使发电机组发电，若此时每秒钟释放的机械能为1.2×106焦，能量利用的效率为25%，该水库发电机的发电功率多大？
