B . 读取液体体积 
C . 加热液体 
D . 滴加少量液体 
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 实验方法 |
| A | H2(HCl) | 通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥 |
| B | Fe(Fe2O3) | 加入足量的稀硫酸，结晶 |
| C | CaCO3(CaO) | 加入水，过滤 |
| D | CuSO4溶液(H2SO4) | 加入足量的铜粉，过滤 |
请回答下列问题：
①表中具有相对稳定结构的原子是(填元素符号)。
②氯原子的最外层电子数x为，在化学反应中氯原子易(填“得到”或“失去”)电子。
③钠原子失去1个电子形成离子的离子符号为。
①生成物中的氧化物能使澄清的石灰水变浑浊，该物质的化学式为。
②写出上图所示反应的化学方程式：。
图1所示为氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式：。
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：
①6ZnFe2O4 6ZnO+ 4Fe3O4+O2↑；
②3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑
ZnFe2O4中Fe的化合价为。
在常温和250 kPa下，镧镍合金(LaNi5)吸收氢气生成 LaNi5H7 ， 该物质能在一定条件下分解释放出氢气，该储氢原理属于变化。
写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：。
①用弹簧夹夹紧胶皮管；
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
③；
④观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于1/5。
某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢?
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与空气中的反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气。
（实验过程）进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
（实验结论）观察到的现象是，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。
某同学利用铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图3所示。当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的数据如下表：
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实验前的体积 |
实验后的体积 |
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集气瓶内空气 |
烧杯内水 |
烧杯内剩余水 |
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250mL |
180.0mL |
129.5mL |
①铁生锈的原理是铁与空气中的发生反应。
②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是。
③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为(精确到0.1%)。
④与红磷燃烧法相比，用该法测定空气中氧气含量的主要优点是。
取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是3.3<a<。
步骤1 取样品10g于烧杯中，用蒸馏水溶解，得到50mL溶液；
步骤2 加入新制的蓝色氢氧化铜浊液；
步骤3
加热(反应原理：C6H12O6+2Cu(OH)2 C6H12O7+Cu2O↓+2H2O)；
步骤4 称量生成的砖红色氧化亚铜(Cu2O)沉淀的质量，称得其质量为7.2g。
计算该样品中葡萄糖的质量分数。(请将解题过程写到答题纸上)
