| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 | 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 | 有NO2和CO2产生 |
| B | 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有还原性 |
| C | 向溴水中加入苯，充分振荡、静置 | 水层几乎无色 | 苯与溴发生了反应 |
| D | 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 |
=1：3
①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为。
①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2 ， 将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。
③实验过程中，需缓慢推入CO2 ， 其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。
气体X为（填化学式）。
电解法制取KH2PO4的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO3
在室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式。
测定产品纯度的反应原理为KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O
取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。
已知：
脱硝反应△H=，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是，有利于提高NO平衡转化率的条件是（写出两条）。
第一步：；
第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
①比较大小：a处V正b处V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO的平衡转化率为。
若反应初始时P(CO)=P(NO2)=akPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=bkPa，则此时v= （用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=（Kp是以分压表示的平衡常数）。
①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，写出符合要求的W的结构简式。
的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为： 
）。
