广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

更新时间：2019-03-28 浏览次数：418 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A . 很多鲜花和水果的香味来自于酯 B . 甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C . 糖类和油脂在一定条件下均能水解 D . 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为2N_A B . 16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N_A C . 1mol·L⁻AlCl₃溶液中，含有Cl⁻的数目为3N_A D . 18gD₂O和H₂O的混合物中，含有的中子数为9N_A

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3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向浓HNO₃中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO₂和CO₂产生
B	向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe³⁺被还原为Fe²⁺ ，白色沉淀为BaSO₃

A . A B . B C . C D . D

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4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＜X＜Y＜Z B . Y的气态氢化物的稳定性强于Z的 C . W与X形成的化合物可能含有共价键 D . 常温常压下，Y的单质是气态

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5. 用CuCl₂·2H₂O晶体制取无水CuCl₂的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 通入HCl可以抑制CuCl₂的水解 B . 先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 C . 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D . 装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

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6. 下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是（）

A . 充电时，a为电源正极 B . 充电时，Cl^-向Bi电极移动，Na⁺向NaTi₂(PO₄)₃电极移动 C . 放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H⁺＋3e-＝Bi＋Cl^-＋H₂O D . 充电时，新增入电极中的物质： =1：3

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7. 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 上层清液中，c(Ur^－)=7.0×10^-2mol·L^-1 B . 在M→N的变化过程中，c(Na⁺)c(Ur^－)将逐渐减小 C . 当c(HUr)=c(Ur^－)时，c(Cl^－)＞c(Ur^－) D . 当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur^－)+c(Cl^－)

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二、实验探究题

8. 室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
1. （1）用下图装置制备纯净的CO₂
  
  ①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。
  
  ②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂反应的化学方程式为。
2. （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
  
  ①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
  
  ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。
  
  ③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。
3. （3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO₂的转化率是。
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三、综合题

9. 磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：
1. （1） I．直接法
  
  气体X为（填化学式）。
2. （2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式。
3. （3）滤液①中加入甲醇的作用是。
4. （4）操作I为。
5. （5） II．电解法
  电解法制取KH₂PO₄的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO₃
  
  在室（填标号）可得到KH₂PO₄；写出产生ClO₃^-的电极反应式。
6. （6） III．纯度分析
  测定产品纯度的反应原理为KH₂PO₄＋NaOH＝KNaHPO₄＋H₂O
  
  取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。
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10. CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：
1. （1） I．CO还原NO的脱硝反应： $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  脱硝反应△H=，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是，有利于提高NO平衡转化率的条件是（写出两条）。
2. （2）以Mn₃O₄为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
  第一步：；
  
  第二步：3MnO₂＋2CO＝Mn₃O₄＋2CO₂
3. （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn₃O₄发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如右图所示。
  ①比较大小：a处V_正b处V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
  
  ②NO的平衡转化率为。
4. （4） II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，化学反应速率 $\text{[math]}$ k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
  
  若反应初始时P(CO)=P(NO₂)=akPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=bkPa，则此时v= $\text{[math]}$ （用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=（Kp是以分压表示的平衡常数）。
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11. 【化学---选修3：物质结构与性质】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：
1. （1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH₂)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为，其中C原子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是。
2. （2） CO是碳元素的常见氧化物，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)₄ ，写出基态Ni原子的电子排布式。
3. （3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为
4. （4）图②为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有σ键的数目为。
5. （5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为。
6. （6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是g·㎝^-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数为N_A）。
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12. 【化学--选修5：有机化学基础】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1）反应①所需试剂、条件分别是；F的化学名称为。
2. （2） ②的反应类型是；A→B的化学方程式为。
3. （3） G的结构简式为；H中所含官能团的名称是。
4. （4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有种。
  ①遇FeCl₃溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
  
  其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，写出符合要求的W的结构简式。
5. （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）。
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