| 选项 | ① | ② | ②中实验现象和反应类型 | 实验装置 |
| A | 苯 | 溴水 | 溴水橙色褪去，液体分层。加成反应 | |
| B | 浓盐酸 | 浓硫酸 | 产生大量白雾。物理变化 | |
| C | 双氧水 | MnO2 | 产生大量气泡。分解反应 | |
| D | 浓硝酸 | 铜粉 | 产生红粽色气体。氧化还原反应 |
已知：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是。
②步骤Ⅱ中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为。
③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为mol·L-1。
反应1：2NH3(g)+CO2(g)
NH4COONH2(l) △H1=a kJ·mol-1
反应2：NH4COONH2(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
回答下列问题：
①从上表数据可推出b(填“>”或“<”)0，理由是。
②升高温度，反应1的反应速率将(填“增大”或“减小”)。
③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是(用KA、KB、KC表示)。
I.苯环上只有两种取代基；
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ.能与 NaHCO3反应生成CO2。
和乙酸酐为原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
①烧瓶中发生反应的离子方程式为。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置(填“E”或“F”)。
②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通氮气的作用是。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6 ， 且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。
，请回答下列问题：