1. (2019·榆林模拟) NaClO₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺。

回答下列问题：

1. （1） “粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是。
3. （2） 过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
5. （3） 在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为Cl₂ ， 溶液中发生的反应有Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^- ， HClO H⁺+ClO^-和。
7. （4） 电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。
9. （5） 为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：

   I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。

   Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

   III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

   ①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是。

   ②步骤Ⅱ中ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^-的离子方程式为。

   ③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为mol·L^-1。