四川省成都市锦江区2018-2019学年九年级上学期化学期末...

更新时间：2019-04-19 浏览次数：498 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019·玉田模拟) 下列事例中只能发生物理变化的是（）


①简易净水器净水	②检验氢气的纯度	③木炭吸附红棕色二氧化氮气体	④干燥的面粉爆炸	⑤生石灰中加水放出热量

A . ③ B . ①③ C . ①④ D . ①④⑤

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2. (2019九上·锦江期末) 下列过程中利用了物质的化学性质的是（）

A . 稀有气体通电时发出不同颜色的光 B . 石墨用作电极和电刷 C . 氮气用作金属焊接时的保护气 D . 干冰用于冷藏食品

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3. (2021·玉溪模拟) 下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（）

选项	实验事实	观点
A	lg冰加热融化成lg水	化学反应前后质量守恒
B	通电可以分解为氢气和氧气	分子是可分的
C	少量蔗糖加入水中，不久“消失”	分子在不停地运动
D	10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL	分子间存在间隔

A . A B . B C . C D . D

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4. (2019九上·锦江期末) 下列有关碳单质的说法正确的是（）

A . 金刚石和石墨都具有良好的导电性 B . 木炭具有可燃性，金刚石、石墨不具有可燃性 C . 金刚石、石墨物理性质不同的段因是碳原子的构成不同 D . 书写档案资料使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼

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5. (2019九上·锦江期末) 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅（Si）。硅及其化合物能发生如下的反应：
①Si+O₂ $\text{[math]}$ SiO₂

②SiO₂+Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑

③SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑

④Si+2NaOH+H₂O $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+2H₂↑下列说法错误的是（）

A . 反应③中表现了C的还原性 B . 上述反应中共生成两种可燃性气体 C . Na₂SiO₃中硅元素的化合价为+3价 D . Si和SiO₂在一定条件下可以相互转化

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6. (2019九上·锦江期末) 南京理工大学胡炳成团队用新的方法制得了NaN₅·3H₂O，该化合物中含有N₅^-等微粒。己知N为7号元素，则下列有关说沾正确的是（）

A . 1个N₅^-中共含有35个质子 B . 1个N₅^-—带1个单位的正电荷 C . N₅^-是一种单质 D . 1个N₅^-中共含有35个电子

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7. (2019九上·锦江期末) 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

选项	待区分的物质	方法一	方法二
A	H₂和CH₄	闻气味	点燃，火焰上罩一个干冷烧杯
B	CO和CO₂	用燃着的木条检验	通入紫色石蕊溶液中
C	呼出气体与空气	伸入带火星的木条	倒入少量澄清，石灰水震荡
D	KClO₃和 KCl	观察颜色	加入少量二氧化锰加热，深入带火星的木条

A . A B . B C . C D . D

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8. (2019九上·锦江期末) 大型电动车使用的磷酸亚铁理（LiFePO₄）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。下列关于LiFePO₄说法错误的是（）

A . LiFePO₄的相对分子质量为158 B . LiFePO₄中锂、磷元素的质量比为7:31 C . LiFePO₄中的非金属元素的原子个数比为2：5 D . LiFePO₄中铁元素的质量分数表示为 $\text{[math]}$

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9. (2019九上·锦江期末) 氨催化氧化是制硝酸的主耍反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应物和生成物均为化合物 B . 生成的丙与丁的分子个数比为1：2 C . 甲物质的化学式为NH₃ ，其中氮元素的化合价表示为 $\text{[math]}$ 。 D . 化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

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10. (2019九上·锦江期末) 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。圈中a、b、c分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是（）

A . a=54% B . b=6% C . 以上发生的反应属于化合反应 D . 丁物质一定是该反应的催化剂

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11. (2019九上·锦江期末) 下列实验现象及结论描述都正确的是（）

	A	B	C	D
实验
现象	旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪	点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁	加热后，氧化铜粉末变红，澄清石灰水变浑浊	点燃某气体后、干冷烧杯内壁，出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
结论	CO₂能溶于水	某些在空中不能燃烧的物质都可以在氧中燃烧	一氧化碳能使氧化铜还原成铜，具有还原性	该气体中一定饤碳元素、从元系和元茗

A . A B . B C . C D . D

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12. (2019九上·锦江期末) 下列实验方案设计能达到实验目的的是（）


A.测定空气中氧气的含量	B.制取H₂气体时控制反应的发生和停止	C.验证质量守恒	D.验证传说需要温度达到着火点

A . A B . B C . C D . D

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13. (2019九上·锦江期末) 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄火过程中，O₂和CO含量随时间的变化曲线如右图所示，通过分折该图可推理得出有关说法正确的是（）

A . 蜡烛由碳、氧元素组成 B . 曲线①表示CO含量的变化 C . 蜡烛熄火时，容器内斌气含量低于10% D . 蜡烛在密闭容器内发生了不完全燃烧

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14. (2019九上·锦江期末) 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）

A . 电解水一段时间 B . 等质量的三种碳酸钙分别与足量的同浓度稀盐酸反应 C . 硝胺酸溶于水时，溶液温度的变化 D . 等质量的镁和氧气，充分反应

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二、填空题

15. (2019九上·锦江期末) 人类一直在探索宇宙的奥秘。月球的月壳中主要含有：U（铀）、Th（钍）、K、O、Si、Mg、Fe、Ti（钛）、Ca、Al、H、He-3等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据图示回答下列问题：
1. （1）铀元素的原子序数为；钍的元素符号是。H元素和He元素的本质区別是不同。
2. （2）根据结构示意图判断，钙元素位于元素周期表中第周期族。
3. （3）画出铝原子的结构示意图是；在化学反应中铝原子容易失去电子形成（用离子符号表示）；与硝酸根离子结合形成的化合物的化学式为，该物质的名称读作。
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三、简答题

16. (2020九上·肥东期末)

（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO₂制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态

限选试剂：A.稀盐酸

B.浓盐酸

C.块状石灰石

D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石

填写下表并回答相关问题

实验名称	控制速率的方法	所选用的最佳试剂
灭火器反应原理	①	和D
CO₂的实验室制法	；	A和C

写出实验室制备CO₂的化学反应方程式：。

（2）已知：CO₂和SO₂既有相似性，又有差异性。
实验：水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如下图所示，说明相同条件下的溶解性：SO₂ （填“>”或“<”）CO₂ ，试管内溶液变成色。

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17. (2019九上·锦江期末) 天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。以下是某自来水厂净水过程如图所示：
1. （1）工厂的净水过程中，常用的絮凝剂是（只需写一种物质的名称），其作用是。
2. （2）过滤池所起的作用是____________________。
  
  A . 杀死水中的细菌 B . 减少水中氯气 C . 除去不溶性杂质 D . 分解有毒物质
3. （3）投药消毒的过程中自来水厂常用的消毒剂除氯气外，还可用一氯胺（NH₂Cl）、二氧化氯等物质。①二氧化氯的化学式为；
  ②NH₂Cl 中氮、氢、氯三种元素的质量比是（结果用最简整数比表示）。
4. （4）生产的自来水通常有一定的硬度，生活中将自来水软化的常用方法是。常用来区分软化和硬水的方法是。
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四、计算题

18. (2019九上·锦江期末) 化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。
方案一：2SO₂+O₂+2CaO $\text{[math]}$ 2CaSO₄

方案二：2SO₂+O₂+4NaOH=2Na₂SO₄+2H₂O

（已知：CaSO₄的价格为700元/吨）试计算：
1. （1） Na₂SO₄中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是（用元素符号表示）。
2. （2）若采用方案一处理SO₂9.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）
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五、推断题

19. (2019九上·锦江期末) A，B，C，D，E，F 是常见的六种物质，它们均由非金属元素组成。其中D、F 是组成元素相同的两种气体，E 是一种由三种元素组成的绿色能源。它们存在如图所示的转化关系。图中“→”表示箭尾的物质可转化成箭头的物质，“－”表示两端的物质能发生化学反应。（反应条件与其他物质均已略去），请回答下列问题。
1. （1）写出A 和B 的化学式：A；B。
2. （2）写出D→F的化学方程式；
  写出 E→D 的化学方程式。
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六、实验题

20. (2019九上·锦江期末) 实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、浓盐酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题。
1. （1）实验室用上述药品制取 O₂ 应选用的仪器用品是（填序号，且在①至⑩中选择），还需补充的一种用品是。其反应的化学方程式为：。请简述检查此发生装置气密性的方法是。
2. （2）实验室制取CO₂应选用的仪器用品是（填序号，且在①至⑩中选择），实验室制取CO₂的化学方程式为；CO₂的检验方法是。
3. （3）实验室制取CO₂不选用稀硫酸的原因是；不选用浓盐酸的原因是。
4. （4）仪器⑪是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将仪器⑪内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集的O₂体积，则O₂应从（填“a”或“b”）端进入仪器⑪中。若仪器⑪内不装水，而转动 180°变成仪器⑫，此时用排空气法收集 CO₂ ，则气体应从（填“a”或“b”）端进入仪器⑫中。
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七、科学探究题

21. (2019九上·锦江期末) 如下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化剂）制取干燥氧气，并用来测定 10g 某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数。

回答下列问题：（温馨提示：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）

（1）（实验一）
装置A 中发生的化学方程式是。装置B的作用是。
（2）通过称量完全反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。

（3）实验完毕，小华同学误将用剩的H₂O₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发同有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气，小江和小田两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。

（提出问题）

是哪种物质加快了H₂O₂的分解速率？

（大胆猜想）

猜想①：剩余固体中的氧化铜加快了H₂O₂溶液的分解。

猜想②：氧化铜能做H₂O₂分解的催化剂。

（实验二）

实验方案	实验现象	分析及结论
步骤一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管。	带火星木条不复燃	H₂O₂溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星复燃。
步骤二：向盛有 5mL5%H₂O₂溶液的试管中加入 1g 氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管中。观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量。对比反应前后固体的质量。	称得固体质量为 1g	猜想①成立，并且反应前后固体的质量相等。

（4）（讨论交流）
小川同学认为，根据步骤一、二的实验现象，得出的两个结论就能判断猜想②成立。你是否支持他的观点？。若要证明猜想②成立，你认为还应补做的实验是。
（5）该化学兴趣小组利用压强传感器，对MnO₂、CuO、Fe₂O₃三种金属氧化物中，哪一个更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，又做了如下数字化实验探究。
（实验三）实验方法如下：

Ⅰ.用MnO₂、CuO、Fe₂O₃三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ.取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用如下图所示装置进行实验。改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如下图所示。

①每次重复实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是。

②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是。

③从实验曲线看，催化效果较好，反应温和的催化剂是。

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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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