1.

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)             ΔH₁

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH（g）+H₂O(g)    ΔH＝－58 kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)         ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

1. （1）

   已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

   化学键	H－H	C－O	C O	H－O	C－H
   E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	x

   则x＝。

3. （2）

   若将1mol CO₂和2mol H₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

   

   ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_IK_Ⅱ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

   ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。

   a．容器中压强不变           b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

   c．v_正（H₂）＝3v_逆（CH₃OH） d.2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

   ③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

   a．缩小反应容器的容积                   b．使用合适的催化剂 

   c．充入He                               d．按原比例再充入CO₂和H₂

5. （3）

   以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是，阳极电极反应为。