上海市普陀区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2019-04-29 浏览次数：402 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2017·普陀模拟) 不能用单质直接反应得到的是（）

A . NaCl B . MgCl₂ C . AlCl₃ D . FeCl₂

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2. (2017·普陀模拟) 关于氮肥的说法正确的是（）

A . 尿素属于铵态氮肥 B . 植物吸收氮肥属于氮的固定 C . 使用碳铵应深施盖土 D . 硫铵与石灰混用肥效增强

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3. (2017·普陀模拟) 可用铝热反应冶炼的金属是（）

A . W B . Na C . Mg D . Hg

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4. (2017·普陀模拟) 可用浓硫酸干燥的气体是（）

A . SO₂ B . H₂S C . HBr D . NH₃

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5. (2017·普陀模拟) 只表示一种微粒的化学用语是（）

A . B . X：X C . ns¹ D . X-X

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6. (2017·普陀模拟) 为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺ ，一定用不到的试剂或试纸是（）

A . NaOH溶液 B . 浓盐酸 C . 稀硫酸 D . 红色石蕊试纸

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7. (2017·普陀模拟) 可检验FeCl₃溶液中是否含FeCl₂的试剂是（）

A . KSCN溶液 B . 氯水 C . Na0H溶液 D . 酸性KMnO₄溶液

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8. (2020高三上·上海期中) 分子式为C_nH_2n+1Cl( n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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9. (2017·普陀模拟) 能证明NaCl是离子化合物的事实是（）

A . 常温下是固体 B . 易溶于水 C . 水溶液能导电 D . 熔融态能导电

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10. (2017·普陀模拟) 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则（）

A . 简单离子半径：X<Q B . 气态氢化物的稳定性：Y>Q C . X的族序数大于周期数 D . Y氧化物对应水化物是强酸

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11. (2017·普陀模拟) 有关漂白精的认识错误的是（）

A . 漂白精的主要成分是次氯酸钙 B . 漂白精露置在空气中会失效 C . 漂白精水溶液具有漂白性 D . 漂白精杀菌效果随pH降低而增强

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12. (2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）

A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液 B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠 C . 氯化铝中滴加氨水 D . 氢氧化铝溶液中通入CO₂

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13. (2017·普陀模拟) 为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）

	物质	选用试刘
A	NaBr溶液（NaI)	溴水
B	CuCl₂溶液（FeCl₃）	铜粉
C	乙烷（乙烯）	氢气
D	溴苯（苯）	液溴

A . A B . B C . C D . D

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14. (2017·普陀模拟) 山梨酸(CH₃-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是（）

A . 属于二烯烃 B . 和Br₂加成，可能生成4种物质 C . 1mol可以和3molH₂反应 D . 和CH₃H₂¹⁸OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

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15. (2017·普陀模拟) 正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（）

A . 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极 B . 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺ C . 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D . 铁制品连接电源正极可防止腐蚀

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16. (2017·普陀模拟) 下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（）

A . 用氯化铁或液氯处理废水 B . 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C . 用二氧化硫或氯气漂自织物 D . 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

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17. (2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）

A . 氢离子浓度 B . 水的电离程度 C . 水的离子积 D . 醋酸浓度

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18. (2017·普陀模拟) 对化工生产认识正确的是（）

A . 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B . 合成氯化氢：通入H₂的量略大于Cl₂ ，可以使平衡正移 C . 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D . 侯德榜制碱法：析出NaHCO₃的母液中加入消石灰，可以循环利用NH₃

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19. (2017·普陀模拟) 向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是（）

A . Fe³⁺、SO₄^2- ，通氨气 B . Na⁺、HCO₃^- ，通氯气 C . Fe²⁺、NO₃^- ，通氯化氢 D . Ca²⁺、Br^- ，通二氧化硫

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20. (2017·普陀模拟) 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（）

A . 9 B . 11 C . 13 D . 15

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二、填空题

21. (2017·普陀模拟) 工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO₃和NH₃（最佳pH：6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH₃+20₂ $\text{[math]}$ HNO₃+H₂O
请完成下列填空：
1. （1）写出第一步反应的化学反应方程式，第二步反应的还原产物是（填写化学式）。
2. （2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是，氮原子最外层电子的运动状态有种。水的电子式是。
3. （3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为。
4. （4）室握下，0.1mol/LK₂CO₃、KCN、KHCO₃溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO₃混合溶液中，阴离子（除OH^-）浓度由大到小的顺序是。
5. （5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，2KOCN+4KOH+3Cl₂→N₂+6KCl+2CO₂+2H₂O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
  优点：；缺点：。
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22. (2017·普陀模拟) 废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。
1. （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应1 min后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H₂的生成速率为。
2. （2）某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是(选填编号)。
  a．气体的压强不发生变化
  
  b.气体的密度不发生变化
  
  c. $\text{[math]}$ 不发生变化
  
  D.单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多
3. （3）实验结果如下图。图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是。在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂的体积分数，可采取的一种措施是。
4. （4）使1LH₂S与20L空气（空气中O₂体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是L 。若2gH₂S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
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23. (2017·普陀模拟) 维生素类药物中间体G( )，可按如下线路含成：

其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

完成下列填空：
1. （1） A的名称是，F的官能团。
2. （2）写反应类型：反应①，②。
3. （3） G可以转化为化合物M(C₆H₁₀O)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：、。
  ①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；
  
  ③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。
4. （4）设计一条由A制备B的合成路线。(合成路线常用的表示方式为： )
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三、实验题

24. (2017·普陀模拟) 实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO₂、NH₃通入H₂O中制得NH₄HCO₃ ， ②NH₄HCO₃和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。
1. （1）步骤①先通入水中的气体是。析出NH₄HCO₃的反应有两步，第二步反应的离子方程式为。
2. （2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO₃的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有、。所用的指示剂是。
3. （3）步骤②生成了含少量NaHCO₃的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na₂CO₃含量，请设计实验方案：。若该样肠中NaHCO₃含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为，可能造成该实验误差的原因是。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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