1. (2017·普陀模拟) 废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

1. （1） 某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应1 min后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H₂的生成速率为。
3. （2） 某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是(选填编号)。

   a．气体的压强不发生变化      

   b.气体的密度不发生变化

   c. 不发生变化    

   D.单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多

5. （3） 实验结果如下图。图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是。在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂的体积分数，可采取的一种措施是。

   

7. （4） 使1LH₂S与20L空气（空气中O₂体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是L 。若2gH₂S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。