上海市虹口区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2019-06-04 浏览次数：219 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2019高二下·双鸭山期末) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料

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2. (2018·虹口模拟) 下列化学用语正确的是（）

A . 氧原子的最外层电子排布式： $\text{[math]}$ B . 四氯化碳的比例模型： C . 氮气的电子式： D . 铝原子的结构示意图：

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3. (2018·虹口模拟) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为（）

A . 同位素 B . 同分异构体 C . 同系物 D . 同素异形体

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4. (2018·虹口模拟) 下列物质属于强电解质的是（）

A . HF B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2018·虹口模拟) 下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . NaOH

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6. (2018·虹口模拟) 下列烷烃命名正确的是（）

A . 1,4-二甲基丁烷 B . 3-甲基-4-乙基己烷 C . 2-乙基戊烷 D . 2,3,3-三甲基丁烷

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7. (2018·虹口模拟) 下列变化中离子键被破坏的是（）

A . 氯化氢溶于水 B . 石墨转化为金刚石 C . 钠在氯气中燃烧 D . 加热氯化钠至熔化

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8. (2018·虹口模拟) 铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（）

A . 稀硝酸 B . 氯气 C . 硫酸铜溶液 D . 浓盐酸

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9. (2018高一下·上海期中) 在反应 $\text{[math]}$ 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）

A . 1：4 B . 4：1 C . 1：2 D . 2：1

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10. (2018·虹口模拟) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A . 海带提碘 B . 氨碱法制碱 C . 氯碱工业 D . 海水提溴

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11. (2018·虹口模拟) 在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) 达到平衡状态的是（）

A . 气体的压强保持不变 B . v(H₂)_正=2v(HI)_逆 C . 气体的密度保持不变 D . 气体的颜色保持不变

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12. (2018·虹口模拟) 下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B . 热的纯碱溶液去油污效果更好 C . 工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D . 氨态氮肥与草木灰不能混合使用

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13. (2018·虹口模拟) 下列实验装置正确的是（）

A . 实验室制乙烯 B . 实验室制乙炔 C . 从碘水中提取碘 D . 检验铵根离子

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14. (2018·虹口模拟) 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）

A . 反应采用水浴加热 B . 采用边反应边蒸馏的方法 C . 使用过量的乙酸 D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

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15. (2018·虹口模拟) 常温下， $\text{[math]}$ 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（）

A . 氨水 B . 氯化铵 C . 硫酸铵 D . 硫酸氢铵

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16. (2018·虹口模拟) 下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A . pH=12的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 甲基橙为橙色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使石蕊试液变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 与铝反应产生大量氢气的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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17. (2018·虹口模拟) 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式 $\text{[math]}$ 表示的是（）

A . NaOH与 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . 氨水和 $\text{[math]}$ D . KOH与 $\text{[math]}$

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18. (2020高二上·凉山期末) 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）

A . 可在船壳外刷油漆进行保护 B . 可将船壳与电源的正极相连进行保护 C . 可在船底安装锌块进行保护 D . 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

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19. (2018·虹口模拟) 下列除杂操作正确的是（）

	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	溴苯	溴	苯	分液
B	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾	洗气
D	乙醇	水	生石灰	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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20. (2018·虹口模拟) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，46g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体共含3 $\text{[math]}$ 个原子 B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 $\text{[math]}$ C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 常温下0.1mol $\text{[math]}$ 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 $\text{[math]}$

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二、综合题

21. (2018·虹口模拟) 工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
完成下列填空：
1. （1）钠原子核外具有种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为。
2. （2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有种，写出气体产物的电子式。
3. （3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：（选填编号）。
  a. 气态氢化物的熔沸点
  
  b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
  
  c. 气态氢化物的热稳定性
  
  d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
4. （4）常温下，相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。
5. （5）向10mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化情况是。
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22. (2018·虹口模拟) 肼 $\text{[math]}$ 是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，再进一步制备肼。完成下列填空：
1. （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：
  
  则生产中适宜选择的催化剂是（填“A”或“B”或“C”），理由是：。
2. （2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）、、
3. （3）肼可作为火箭燃料， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：。上述反应中，氧化剂是（写化学式），每1mol $\text{[math]}$ 参加反应，转移的电子是mol。
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23. (2018·虹口模拟) 环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：

完成下列填空：
1. （1）写出反应类型：① ⑤。
2. （2）写出反应②的化学方程式。
3. （3）反应⑤中另一反应物F的结构简式为。
4. （4）检验D是否已经完全转化E的操作是。
5. （5）写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。
  i. 能发生水解反应 ii. 苯环上的一溴代物只有两种
6. （6）苯乙酮（）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ ）
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三、实验题

24. (2018·虹口模拟) 孔雀石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：

已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：

完成下列填空：
1. （1）滤液1中含有的金属阳离子有。
2. （2）步骤②中所用的试剂X是（选填编号）。
  a. Fe粉
  
  b. $\text{[math]}$
  
  c. 氨水
  
  d. KSCN
3. （3）步骤③中加入CuO的目的是。
4. （4）由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：、、过滤等。
5. （5）为测定所得晶体中结晶水的 $\text{[math]}$ 值，可采用加热法。取 $\text{[math]}$ g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。
  ①晶体应盛装在（填仪器名称）中进行灼烧。
  
  ②确认结晶水已全部失去的方法是。
  
  ③ $\text{[math]}$ 值的表达式为（用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示）。
  
  ④实验结果发现测得结晶水数量 $\text{[math]}$ 偏高，可能的原因有（任写一种）。
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