2014年海南省高考化学试卷

更新时间：2021-05-20 浏览次数：1190 类型：高考真卷

一、选择题

1. (2014·海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B . 84消毒液的有效成分是NaClO C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染

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2. (2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）

A . 热稳定性：HCl＞HI B . 原子半径：Na＞Mg C . 酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄ D . 结合质子能力：S²^﹣＞Cl^﹣

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3. (2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）

A . 阴极附近溶液呈红色 B . 阴极逸出气体 C . 阳极附近溶液呈蓝色 D . 溶液的pH变小

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4. (2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol^﹣¹、463kJ•mol^﹣¹和495kJ•mol^﹣¹ ．下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹ B . H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ C . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ D . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹

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5. (2014·海南) 下列除杂操作可行的是（）

A . 通过浓硫酸除去HCl中的H₂O B . 通过灼热的CuO除去H₂中的CO C . 通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂ D . 通过水除去CO中的CO₂

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6. (2014·海南) NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

A . 酚酞 B . 圆底烧杯 C . 锥形瓶 D . 碱式滴定管

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二、选择题

7. (2014·海南) 下列有关物质水解的说法正确的是（）

A . 蛋白质水解的最终产物是多肽 B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C . 纤维素不能水解成葡萄糖 D . 油脂水解产物之一是甘油

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8. (2014·海南) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应过程a有催化剂参与 B . 该反应为放热反应，热效应等于△H C . 改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

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9. (2019高三上·大庆开学考) 下列关于物质应用的说法错误的是（）

A . 玻璃容器可长期盛放各种酸 B . 纯碱可用于清洗油污 C . 浓氨水可检验氯气管道漏气 D . Na₂S可除去污水中的Cu²⁺

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10. (2014·海南) 下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）

A . P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃ B . “可燃冰”主要成分是甲烷和水 C . CCl₄可用于鉴别溴水和碘水 D . Si和SiO₂都用于制造光导纤维

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11. (2014·海南) 室温下，用0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL C . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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12. (2014·海南) 将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s）⇌2BaO（s）+O₂（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A . 平衡常数减小 B . BaO量不变 C . 氧气压强不变 D . BaO₂量增加

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三、解答题

13. (2014·海南) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
1. （1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
2. （2） m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）
3. （3）气体分子（mn）₂的电子式为．（mn）₂成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
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14. (2014·海南) 硝基苯甲酸乙酯在OH^﹣存在下发生水解反应：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^﹣⇌O₂NC₆H₄COO^﹣+C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L^﹣¹ ， 15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
1. （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．
2. （2）列式计算15℃时该反应的平衡常数．
3. （3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．
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15. (2014·海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．
2. （2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
3. （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
  反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．
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16. (2014·海南) 锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂ ．回答下列问题：
1. （1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．
2. （2）电池正极反应式．
3. （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．
4. （4） MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄ ，反应的化学方程式为．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为．
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17. (2014·海南) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
1. （1） b中反应的离子方程式为，c中的试剂为．
2. （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．
3. （3） d中的试剂为．
4. （4）试验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．
5. （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是．
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四、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础

18. (2014·海南) 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）

A . 分子含有三种含氧官能团 B . 1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应 C . 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D . 既能与FeCl₃发生显色反应，也能与NaHCO₃反应放出CO₂

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19. (2014·海南) 1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：
回答下列问题：
1. （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．
2. （2） B到C的反应类型为．
3. （3） F的结构简式为．
4. （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）
5. （5）由G合成尼龙的化学方程式为．
6. （6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．
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五、选修3-物质的结构与性质

20. (2014·海南) 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄），下列叙述正确的是（）

A . SiX₄难水解 B . SiX₄是共价化合物 C . NaX易水解 D . NaX的熔点一般高于SiX₄

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21. (2014·海南) 碳元素的单质有多种形式，如图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
1. （1）金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．
2. （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．
3. （3） C₆₀属于晶体，石墨属于晶体．
4. （4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．
5. （5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．
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六、选修2-化学

22. (2014·海南) 下列有关叙述正确的是（）

A . 碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂 B . 银锌纽扣电池工作时，Ag₂O被还原为Ag C . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

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23. (2014·海南) 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．
2. （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
3. （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．
4. （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．
5. （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．
6. （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
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试卷信息

小学

初中

高中

2014年海南省高考化学试卷

副标题：

*注意事项：

2014年海南省高考化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0