B . 
C . 
D . 
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 鉴别 CO 和 CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 |
| B | 除去 NaCl 中少量 HCl | 加硝酸银溶液后过滤 |
| C | 除去氯化钠中的碳酸钠 | 加入过量的稀盐酸，蒸发 |
| D | 除去 CaO 中的 CaCO3 | 加入适量稀盐酸 |
①氢气用作优质燃料，利用了氢气的性；
②用活性炭净化水，利用了活性炭的性；
③常见的化石燃料包括煤、石油和；
④烧菜时，NaCl 溅到炉火上，火焰呈色。
⑤氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。
⑥蜂蜜中的果糖（化学式为 C6H12O6）含有种元素，该物质中质量分数最高的元素为。90g 果糖的物质的量为mol，其中所含氢原子的个数是 n×6.02×1023 ， 则 n 的数字是。
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温度（℃） |
0 |
20 |
40 |
50 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度 （g/100g 水） |
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
86.0 |
110.0 |
169.0 |
246.0 |
|
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
|
①20℃时两种物质溶解度的关系是 KNO3NaCl（填“>”或“=”或“<”）。
②除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是。
③配制 200g0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体g。
④60℃时，50g 水中溶解 43g 硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量g（精确到 0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到℃恰好饱和。
①步骤 I 中操作名称是。
②固体 A 的成分是；步骤 II 中滤液 C 内所含溶质有。
③写出步骤 III 中生成气体的化学方程式、生成铁的化学方程式是。
①仪器的名称：a；仪器的用途：b。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式是，选用的发生和收集装置是（填装置编号）。充分反应后，从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是（填编号）。
I. 过滤 II. 洗涤 III. 溶解 IV. 烘干
③用大理石与稀盐酸反应欲制取 0.1mol 二氧化碳气体（杂质不与稀盐酸反应），参加反应的碳酸钙的质量是g（通过化学方程式列式计算）
④充分反应后经测定③中溶液的 pH 为 3（注：氯化钙溶液呈中性），为了处理该溶液使其只得到 CaCl2溶液，反应向溶液中加入过量（填写下列编号），充分反应后过滤。
I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2
①装置 A 中反应的化学方程式为。
②装置 B 中氢氧化钠溶液的作用是。
③装置 C 中黑色固体变红色，其化学方程式为。
④下列对该实验的分析正确的是（选填编号）。
I.给装置 A 中通入 0.1mol 二氧化碳，装置 C 中可生成 0.2mol 铜
II.装置 C 中固体减少的质量与装置 D 中增加的质量相等
III.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯
IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化
（资料信息）
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物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
Na2SO4 |
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常温下溶液的pH |
7 |
13 |
11 |
7 |
（探究过程）
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤一：取适量废液M于试管中，滴加无色酚酞试液。 |
无色酚酞变红色 |
有同学认为废液M中一定含有NaOH。 请你对该结论作出判断并说明理由。 |
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步骤二：重新取适量废液M于试管中，滴加足量的稀盐酸。 |
有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
废液M中一定含有。判断依据是（用化学方程式表示） |
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步骤三：再重新取适量废液M于试管中，先滴加过量的稀硝酸，再滴加过量的溶液，静置。 |
有白色沉淀 |
由步骤三、步骤四可知：废液M中一定有。 |
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步骤四：取步骤三中的上层清液，滴加过量的溶液。 |
有白色沉淀 |
（实验反思）步骤三中滴加的溶液一定要过量的原因是。
