锥形瓶
B . 
酒精喷灯
C . 
长颈漏斗
D . 
药匙
B . 引燃酒精灯 
C . 过滤 
D . 检查气密性 
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入适量稀盐酸至不再产生气泡 |
| B | KCl固体 | MnO2 | 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量碳酸钙粉末，过滤 |
| D | KCl溶液 | K2SO4 | 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 |
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
|
硝酸钾 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
|
氢氧化钙 |
0.19 |
0.17 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.08 |
|
① 80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃， 所得溶液是氢氧化钙的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
② 60℃硝酸钾饱和溶液105g , 若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到0.1%)
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目（填“增大”“不变”或“减小”）； 溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤ 从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
①装置H的作用是。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为。（填“K”、“L”或“M”）
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
| 沉淀完全时的pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
请回答下列问题：
查阅资料：硫酸钠可增强水的导电性，可认为在电解水过程中不反应，硫酸钠溶液呈中性。
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
电解过程观察到的现象有：。
步骤一：向装置中重新加滴有酚酞的水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。
实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，pH小于7。 说明管a电极附近的溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”） ，管b电极附近的溶液呈碱性。
A．CaO与水反应会放出热量
B．实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C．由图可知，800℃煅烧所得 CaO 活性最高
D．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
①反应中X的化学式为，硫元素的化合价在反应前后的变化为。
② 减少二氧化硫的排放，主要为了（填序号）。
A.减缓温室效应 B.减少酸雨形成 C.防止破坏臭氧层
③ 请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数 。
