2013年江苏省扬州市中考化学试卷

更新时间：2017-05-24 浏览次数：375 类型：中考真卷

一、选择题

1. (2013·扬州) 2013世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（）

A . 工业废水直接排放 B . 竹篮替代塑料购物袋 C . 回收利用固体废物 D . 新能源替代化石燃料

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2. (2013·扬州) 如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（）

A . 煤、石油是可再生能源 B . 化石燃料占能源消费比例68% C . 应提倡以煤炭为主的能源消费 D . 应适度发展水电、风电、核电等

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3. (2013·扬州) 下列属于物理变化的是（）

A . 烟花燃放 B . 光合作用 C . 冰雪融化 D . 食物变质

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4. (2013·扬州) 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）

A . 氯化钠 B . 硝酸铵 C . 浓硫酸 D . 氢氧化钠

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5. (2013·扬州) 下列有关物质用途的叙述错误的是（）

A . 明矾可用于净水 B . 一氧化碳可用于灭火 C . 液氧可用于火箭助燃剂 D . 稀硫酸可用于除铁锈

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6. (2013·扬州) 下列富含蛋白质的是（）

A . 大米 B . 青菜 C . 牛肉 D . 苹果

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7. (2020九上·青羊月考) 今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（）

A . 废气随意排放 B . 净化汽车尾气 C . 大力植树造林 D . 禁止焚烧秸秆

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8. (2013·扬州) 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）

A . 氢氧化钠 B . 浓盐酸 C . 浓硫酸 D . 生石灰

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9. (2013·扬州) 下列属于置换反应的是（）

A . 制漂白粉 2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O B . 高炉炼铁3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . 潜艇供氧2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ D . 焊接铁轨2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂0₃

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10. (2013·扬州) 下列实验操作正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 称量2.50gNaCl固体 C . 滴加液体 D . 给液体加热

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11. (2023九下·常州月考) 下列物质由分子构成的是（）

A . 氯化钠 B . 金属铜 C . 金刚石 D . 干冰

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12. (2013·扬州) 下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（）

A . N₂ B . O₂ C . H₂ D . CO₂

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13. (2013·扬州) 以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（）

A . 纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素 B . 纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝 C . “草油”可适当缓解石油的紧缺 D . “草油”是利用草本植物提炼出来的石油

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14. (2013·扬州) 某功能饮料含牛磺酸（C₂H₃NO₃S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（）

A . 共含有14种元素 B . 分子中O、S元素的质量比为3：2 C . 相对分子质量为125g D . 含有臭氧（O₃）分子

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15. (2021九上·江都月考) 下列实验现象描述正确的是（）

A . 将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B . 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀 C . 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 D . “铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液

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二、选择题

16. (2013·扬州) 下列有关金属的描述不正确的是（）

A . 地壳中含量最多的金属元素是铝 B . 车船表面涂油漆可防止生锈 C . 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D . 黄铜比纯铜的硬度大

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17. (2013·扬州) 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A . 该反应属于化合反应 B . 该反应前后原子个数保持不变 C . 甲和乙的相对分子质量一定相等 D . 该图可示意H₂与O₂的反应

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18. (2013·扬州) 如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，KNO₃的溶解度大于NH₄Cl B . t₂℃时，KNO₃和NH₄Cl的溶解度相等 C . t₃℃，两溶液中KHO₃的质量分数一定大于NH₄Cl D . NH₄Cl的溶解度受温度的影响大于KNO₃

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19. (2013·扬州) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl₂溶液
CuCl₂
过量铁粉
结晶
B
CO₂
H₂O
浓硫酸
洗气
C
NaNO₃溶液
Na₂CO₃
适量CaCl₂溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤

A . A B . B C . C D . D

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20. (2013·扬州) 将一定量xFeSO₄•y（NH₄）₂SO₄•6H₂O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH₃0.85g（假如生成NH₃的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe₂O₃固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）

A . x：y=1：1 B . x：y=1：2 C . x：y=1：4 D . x：y=2：1

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三、填空题

21. (2013·扬州) 化学用语是学习化学的重要工具．
1. （1）写出下列微粒的化学符号：
  铝原子；氧气分子；二氧化碳分子；镁离子．
2. （2）用下列字母序号填空：A．NaHCO₃ B．Ca（OH）₂ C．KMnO₄ D．C₂H₅OH
  ①属于有机物；②可用作治疗胃酸过多的药剂；
  ③可用作改良酸性土壤；④可用作实验室制取氧气
3. （3）写出下列反应的化学方程式：
  ①碳酸钠溶液与石灰水②铜与硝酸银溶液
  ③用双氧水制取氧气④硝酸铵受热分解生成N₂O气体和水．
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22. (2013·扬州) 某奶制品的营养成分见表
项目
每100mL
NRV%
能量
290kJ
3%
蛋白质
3.2g
5%
脂肪
4.0g
7%
碳水化合物
4.8g
2%
钠盐
62mg
3%
1. （1）和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．
2. （2）该奶制品中能够提供能量（任写一种）．
3. （3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）．
  a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大
4. （4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同），属于无机合成材料的是，应放入标有的垃圾箱中的是．
5. （5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是（填字母序号）．
  a．浓硫酸 b．乙酸铅 c．硫酸铵 d．甲醛．
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23. (2013·扬州) 生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
1. （1）部分地下水含较多物质称为硬水；酸雨中因含有导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是；保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式）．
2. （2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是（填字母序号）．
  a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
3. （3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是（填字母序号）
  a．CuSO₄ ， Na₂SO₄ b．NaCl，Na₂SO₄
4. （4）光催化分解水的过程是将光能转化为能．电解水制氢时，在与直流电源极相连的电极上产生H₂ ，该方法获得氢能的缺点是．
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四、填空题

24. (2013·扬州) 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．
1. （1）步骤1的化学方程式为．
2. （2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内．则分解不完全．
3. （3）上述设想的优点有（填字母序号）．
  a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
4. （4） CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）．
  a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸
5. （5）请列举CO₂的另两种用途，．
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25. (2013·扬州) 某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下。
请回答下列问题：
1. （1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2．
2. （2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．
3. （3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．
4. （4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是
5. （5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．
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26. (2013·扬州) 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）的理化性质见表．
1. （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．
2. （2）图2是验证热分解产物中含CO，CO₂的装置
  ①仪器a和b的名称分别是和
  ②证明存在CO₂的现象是，证明存在CO的现象是，D中反应的化学方程式是．
  ③装置A的作用是，气囊的作用是．
3. （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
  熔点
  沸点
  热稳定性
  与碱反应
  101℃～102℃
  150℃～160℃升华
  100.1℃失去结晶水，175℃分解成CO₂ ， CO，H₂O
  与Ca（OH）₂反应产生白色沉淀（CaC₂O₄）
  ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、．
  ②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全．
  （已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）则KMnO₄溶液显色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．
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试卷信息

小学

初中

高中

2013年江苏省扬州市中考化学试卷

副标题：

*注意事项：

2013年江苏省扬州市中考化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	物质	杂质	试剂	操作
A	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉	结晶
B	CO₂	H₂O	浓硫酸	洗气
C	NaNO₃溶液	Na₂CO₃	适量CaCl₂溶液	过滤
D	铜粉	铁粉	过量盐酸	过滤

项目	每100mL	NRV%
能量	290kJ	3%
蛋白质	3.2g	5%
脂肪	4.0g	7%
碳水化合物	4.8g	2%
钠盐	62mg	3%

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
101℃～102℃	150℃～160℃升华	100.1℃失去结晶水，175℃分解成CO₂ ， CO，H₂O	与Ca（OH）₂反应产生白色沉淀（CaC₂O₄）