| A．青铜器皿 | B．陶瓷 | C．丝绸 | D．中草药 |
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， 关于该粒子的说法正确的是（ ）
B . 
C . 
D . 
| 选项 | A | B | C | D |
| H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1） | 1 | 1 | 4 | 4 |
| 反应的温度（℃） | 5 | 40 | 5 | 40 |
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| A．除去水中泥沙 | B．收集氨气 | C．分离CCl4和H2O | D．配制100 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液 |
| 选项 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
| A． | 向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体 | 此溶液中一定含有CO32- |
| B． | 将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色 | 氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质 |
| C． | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟 | NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 |
| D． | 向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色 | 此溶液中一定含有Fe2+ |
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A |
B |
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在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用碱的是 （填序号，下同），可用于制漂白液的是， 可用作制冷剂的是。 |
在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是，可作为水果催熟剂的是。 |
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| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑧ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑥ | ⑩ |
a. ⑥的非金属性强于⑤
b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩
c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤
| Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
a．过程①中有氧化还原反应发生
b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+ ， 增大Mn2+
c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
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实验 |
操作 |
现象 |
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I |
常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合 |
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
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II |
将I中混合物过滤，加热滤液 |
生成大量黄绿色气体 |
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III |
加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物 |
无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是；将i、ii作对比，得出的结论是。
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实验（20oC） |
现象 |
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Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 |
无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 |
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Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 |
6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色 |
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ， 所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误，其实验证据是。
② 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+ ， 其实验操作是。
