河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-11-06 浏览次数：202 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023·天津市模拟) 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为（）

A . CuSO₄·5H₂O B . FeSO₄·7H₂O C . KAl(SO₄)₂·12H₂O D . ZnSO₄·7H₂O

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2. (2018高二下·邯郸期末) 常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是（）

A . NaH B . Mg₃N₂ C . Al₂S₃ D . Na₂O₂

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3. (2019高一下·滁州期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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4. (2018高二下·邯郸期末) 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是（）

A . 氯化铝溶液和盐酸 B . 纯碱溶液和稀硫酸 C . 硝酸银溶液和氨水 D . 偏铝酸钠溶液和硝酸

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5. (2018高二下·邯郸期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）

A . pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ B . 在Na₂O₂与CO₂的反应中，每转移N_A个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO₂ C . 1L1mol/LFeBr₂溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3N_A D . 23gNa与O₂充分反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，消耗O₂的分子数在0.25N_A和0.5N_A之间

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6. (2018高二下·邯郸期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B . 向CuSO₄溶液中通入过量的H₂S气体：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺ C . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O D . 向KMnO₄溶液中通入过量的SO₂气体：5SO₂+2MnO₄^-+4H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O

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7. (2018高二下·邯郸期末) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）

A . Y的阳离子半径比O^2-半径大 B . 最简单的气态氢化物的稳定性：Z<W C . X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X D . Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7

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8. (2018高二下·邯郸期末) 下列说法正确的是（）

A . 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面 D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

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9. (2018高二下·邯郸期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO₂
Fe₂O₃
SiO₂
FeCl₃
W
MgO
Al₂O₃
CO
CuCl₂

A . A B . B C . C D . D

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10. (2018高二下·邯郸期末) 下列有关铝或其化合物的说法中错误的是（）

A . 制备AlCl₃不能采用将溶液直接蒸干的方法 B . 工业上采用电解AlCl₃的方法冶炼金属铝 C . 铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质 D . 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

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11. (2018高二下·邯郸期末) 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)₃ ，下列操作中最恰当的组合是（）
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO₂生成Al(OH)₃ ⑤加盐酸生成Al(OH)₃ ⑥加过量氨水生成Al(OH)₃

A . ①⑥③ B . ①③⑥③ C . ②③④③ D . ②③⑤③

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12. (2018高二下·邯郸期末) 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS B . 向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO₄溶液的颜色 C . 向CuSO₄溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D . 在淀粉溶液中加入适量稀H₂SO₄微热，再加少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，产生红色沉淀

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13. (2018高二下·邯郸期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³^＋
B.	将铜粉加1.0mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	将0.1mol·L^－¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－¹CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

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14. (2018高二下·邯郸期末) 在恒容密闭容器中，反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B . 升高温度，可提高CO₂转化率 C . 增加H₂的浓度，可提高CO₂转化率 D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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15. (2018高二下·邯郸期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . Al NaAlO₂(aq) NaAlO₂(s) B . CuCl₂ Cu(OH)₂ Cu C . NaCl(aq) NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) D . MgO(s) Mg(NO₃)₂(aq) Mg(s)

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16. (2018高二下·邯郸期末) 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺ ，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（）

A . B中蓝色溶液褪色可以证明还原性：I^->SO₂ B . 实验完成后，检验A中是否含有Fe²⁺ ，可用酸性KMnO₄溶液 C . 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀 D . 装置C的作用是吸收SO₂尾气，发生的反应是氧化还原反应

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17. (2018高三上·哈尔滨月考) 下列除去杂质的方法错误的是（）

A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B . 用过量氨水除去Fe³^＋溶液中的少量Al³^＋ C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D . Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

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18. (2018高二下·邯郸期末) 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）

A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO C . 若A是NaOH溶液，E是CO₂ ，则B为NaHCO₃ D . 若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水

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19. (2018高二下·邯郸期末) 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为（）

A . 19.4g B . 27.2g C . 30g D . 无法计算

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20. (2018高二下·邯郸期末) 常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH₃COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK_a=-lgK_a ，下列有关叙述错误的是（）

A . 常温下，K_a(CH₃COOH)=10^-5 B . a点时，c(F^-)=c(HF)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH₃COONa溶液的pH D . 向CH₃COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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二、综合题

21. (2018高二下·邯郸期末) 有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS₂ （含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的 $\text{[math]}$ 置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：
1. （1）装置c的作用是。
2. （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
3. （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL；用化学方程式表示滴定的原理：。
4. （4）计算该黄铜矿的纯度。
5. （5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃ ．
  选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
  
  提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液
  
  所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：。
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22. (2018高二下·邯郸期末) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
1. （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的(填“氧化性”或“还原性”)。
2. （2）溶液1中的主要的阴离子有CrO₄^2-、(填离子符号)。
3. （3）过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 molCrO₄^2- ，消耗氧化剂的物质的量是。
4. （4）通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
  ①滤渣A煅烧得到Al₂O₃ ，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。
  
  ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是(填化学式)。
  
  ③已知：2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O K=4.0×10¹⁴
  
  滤液3中Cr₂O₇^2-的浓度是0.04mol/L，则CrO₄^2-的浓度是mol/L。
5. （5）过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。
  不同温度下化合物的溶解度(g/100gH₂O)
  
  结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。
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23. (2018高二下·邯郸期末) 某无色溶液X，由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
1. （1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。
2. （2） X溶液中一定存在的离子是。
3. （3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：。
4. （4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：。
5. （5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。
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24. (2018高二下·邯郸期末) 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则：
1. （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段，②DC段。
2. （2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为。
3. （3）图中C点表示当加入molNaOH时，Al³⁺已经转化成(填离子符号)。
4. （4）图中线段OA：AB=。
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