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湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期...

更新时间:2019-12-04 浏览次数:168 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2018高二下·仙桃期末) 了解化学反应原理,学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释错误的是(   )

    选项

    现象或事实

    主要原因

    A

    热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好

    热溶液中碳酸钠水解程度大,碱性强

    B

    夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新

    空气中O3含量增加、尘埃减少

    C

    使用含氟牙膏能防止龋齿

    牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石

    D

    铜合金水龙头使用长了会生成铜绿

    发生了析氢腐蚀

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 2. (2018高二下·仙桃期末) 下列措施中,不能加快化学反应速率的是(   )
    A . 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰 B . 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液 C . 高炉炼铁时将铁矿石粉碎 D . 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体
  • 3. (2020高二上·海安期中) 下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    反应装置

    实验现象

    试管中生石灰和水混合后,A处红色水柱下降

    反应开始后,针筒活塞向右移动

    温度计的水银柱不断上升

    饱和石灰水变浑浊

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 4. (2018高二下·仙桃期末) 一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2 , 起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是(   )

    起始浓度

    c(NO2)/(mol·L-1)

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/(mol·L-1)

    0.10

    0.10

    0.20

    A . 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1 B . 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2 , 达到平时c(NO)与原平衡相同 C . 达到平衡时,容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍 D . 达到平衡时,容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同
  • 5. (2018高二下·仙桃期末) 工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应,下列说法正确的是(   )

    A . 反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大 B . 工业生产中温度越低,越有利于甲醇的合成 C . 500℃反应达到平衡时,该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min) D . 300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将容器体积扩大为2VL,c(H2)减小
  • 6. (2019高二上·哈密期末) 下列解释事实的方程式错误的是(   )
    A . 小苏打溶液呈弱碱性:HCO3-+H2O CO32-+H3O+ B . 测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH- C . pH=5的硫酸稀释1000倍,pH约等于7:H2O H++OH- D . 用Na2CO3处理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)
  • 7. (2018高二下·仙桃期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1 B . 25℃时,pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和,消耗酸和碱的体积比为1:10 C . 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应,盐酸消耗的锌比较多 D . 常温下,向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力不变
  • 8. (2018高二下·仙桃期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是(   )

    A . 正极的电极反应式:Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH- B . 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mLCu2O与2 molAg的总能量 C . 电池工作时,OH-向Ag2O /Ag电极移动 D . 水泥固化过程中自由水分子减少,导致溶液中各离子浓度的变化,从而引起电动势变化
  • 9. (2018高二下·仙桃期末) 工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示,下列有关说法错误的是(   )

    A . 相同条件下,Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2 B . 通电时电子的流向:b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极 C . Pt-Ag电极上的电极反应式:2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O D . 通电时,Pt电极附近溶液的pH减小
  • 10. (2018高二下·仙桃期末) 室温下,下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述,错误的是(   )
    A . 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7:c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) B . pH=8的 NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) C . 向氨水中不断通入CO2 , 随着CO2的增加, 不断减小 D . CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应,当醋酸过量时,溶液中可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
  • 11. (2020高一下·七台河期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法错误的是(   )

    A . 甲池中通入CH3OH的电极反应:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O B . 甲池中消耗560mLO2(标准状况下),理上乙池Ag电极增重3.2g C . 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式:Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2
  • 12. (2018高二下·仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是(   )
    A . 1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 B . 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态 C . 因氧元素的电负性比氮元素的大,故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D . 基态Fe原子的外围电子排布图为
  • 13. (2018高二下·仙桃期末) 下列说法中错误的是(   )
    A . CO2和SO2都是非极性分子 B . NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键 C . Be和Al有很多相似的化学性质 D . H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3
  • 14. (2018高二下·仙桃期末) 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确,且存在因果关系的是(   )

    表述1

    表述2

    A

    向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量,先形成难溶物,继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液

    反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的数目不变

    B

    邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

    邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键

    C

    SO32-空间结构是三角锥形结构

    SO32-的中心原子S原子为sp3杂化

    D

    P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

    P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 15. (2019高二下·吉林期末) 下列有关晶体的叙述中,错误的是(   )
    A . 晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B . 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状,具有自范性 C . 在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2 D . 离子晶体熔化时离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏
  • 16. (2018高二下·仙桃期末) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(   )

    A . CaC2晶体中,所有原子之间都以离子键相结合 B . C22-与N2互为等电子体 C . 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 D . 1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
  • 17. (2018高二下·仙桃期末) 下列对物质的分类正确的是(   )
    A . 属于酚 B . 属于芳香烃 C . 属于酮 D . 属于卤代烃
  • 18. (2018高二下·仙桃期末) 下列有机物中,符合在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是( )
    A . B . C . D .
  • 19. (2018高二下·仙桃期末) 下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是(   )

    选项

    实验

    结论

    A

    乙烯和乙醛都能使溴水褪色

    乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应

    B

    向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液,均能产生沉淀

    两者产生沉淀的原因不相同

    C

    乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

    两者所含的官能团相同

    D

    聚乙烯塑料受热易熔化,酚醛塑料受热不能熔化

    酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 20. (2018高二下·仙桃期末) 某有机物的结构简式如图所示,下列关于该有机物的性质说法正确的是(   )

    A . 可与银氨溶液反应,不与FeCl3溶液反应显色 B . 可以与H2反应,Imol该物质最多消耗5molH2 C . 1mol该物质与足量金属Na反应,最多产生2molH2 D . 1mol物质与NaOH溶液反应,最多消耗4 molNaOH
  • 21. (2018高二下·仙桃期末) 分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系: 其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法错误的是( )

    A . C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B . 符合题目条件的A共有4种 C . D既能发生氧化反应,又能发生还原反应 D . 符合题目条件的B共有4种
二、实验题
  • 22. (2018高二下·仙桃期末) 中和热测定是中学化学中的重要定量实验,下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题:

    1. (1) 实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由
    2. (2) 向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
      A . 沿玻璃棒缓慢加入       B . 一次性迅速加入          C . 分三次加入
    3. (3) 用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1 , 若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸,测得中和热为△H2 , 则△H1与△H2的关系为△H1△H2(填“<”“>”或“=”),理由是
三、综合题
  • 23. (2018高二下·仙桃期末) 甲醇是制造燃料电池的重要原料,工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
    1. (1) 将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

      ①已知压强为p1 , 100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为

      ②图中的p1 p2(填“<”“>”或“=”),100℃时平衡常数为

      ③在其他条件不变的情况下降低温度,重新达到平衡时H2体积分数将(填“增大”“减小”或“不变”)

    2. (2) 在压强为0.1MPa条件下,将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

      ①该反应的△H0,△S0(填“<”“>”或“=”)

      ②若容器容积不变,下列措施可提高H2转化率的是

      A.升高温度                     

      B.将CH3OH(g)从体系中分离

      C.再充入2 molCO和2molH2

      D.充入He,使体系总压强增大

  • 24. (2018高二下·仙桃期末) 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl- , 再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ , 再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
    1. (1) TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
    2. (2) 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是
    3. (3) NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象是。若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    4. (4) 滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为
  • 25. (2018高二下·仙桃期末) 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
    1. (1) 瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:

      ①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)  △H1=akJ·mol-1

      ②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  △H2=b kJ·mol-1

      ③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)   △H3=c kJ·mol-1

      反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)  △H=kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)

    2. (2) 以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:

      ①“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为 mol。

      ②已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在化学平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图1所示:

      结合上述信息,完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,(填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    3. (3) 将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示:

      ①阴极的电极反应式为

      ②当有4.14gPb生成时,通过质子交换膜的n(H+)=

    4. (4) PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生反应:2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-),用250mL洁净的锥形瓶接收流出液,后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图3)。加入酚酞指示剂,用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为
  • 26. (2018高二下·仙桃期末) 2018年4月,美国公布301征税建议清单,对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25%的关税,请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题:
    1. (1) 写出基态Zn原子的外围电子排布式
    2. (2) 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图1是松脂酸铜的结构简式:

      松脂酸铜结构中π键的个数为;加“*”碳原子的杂化方式为

    3. (3) 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2 , 类卤素(SCN)2对应的酸有两种,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是
    4. (4) 工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2 , SO2分子的几何构型为,比较第一电离能:SO(填“>”“=”或“<”)
    5. (5) ZnS的晶胞结构如下图2所示,在ZnS晶胞中,与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+个。
    6. (6) 铜与金形成的金属互化物结构如下图3,晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为 g·cm-3(用含“a、NA的代数式”表示)。

  • 27. (2018高二下·仙桃期末) 化合物M是一种药物中间体,A为原料的工业合成路线如下图所示。

    已知:RONa+R'X→ROR'+NaX

    根据题意完成下列填空:

    1. (1) 写出化合物A的结构简式:
    2. (2) 反应②的反应类型为
    3. (3) 化合物X含有的官能团名称是;该物质核磁共振氢谱共有组峰。
    4. (4) 由C生成D的另一种反应物是,反应条件是
    5. (5) 写出由D生成M的化学反应方程式:

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