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四川省泸州市2019年中考化学试卷

更新时间:2024-07-13 浏览次数:424 类型:中考真卷
一、单选题
  • 1. (2019·泸州) 下列物质不溶于水的是()
    A . 酒精 B . 硝酸 C . 蔗糖 D . 铁锈
  • 2. (2020·昌乐模拟) 下列物质不能与盐酸反应的是()
    A . Mg B . AgNO3 C . Cu(OH)2 D . FeSO4
  • 3. (2019·泸州) 下列说法错误的是()
    A . H2O2属于氧化物 B . 碳元素与氧元素位于同一周期 C . NaNO2中氮元素的化合价为+5价 D . 1个钠原子失去1个电子变成钠离子
  • 4. (2019·泸州) 下列叙述错误的是()
    A . 氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置 B . 人体必需元素长期摄入不足不利于健康 C . 食品在霉变过程中发生了化学变化 D . 油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油
  • 5. (2019·泸州) 某品牌牛奶的营养成分如表所示,对1盒250mL的牛奶,叙述正确的是()

    A . 碳水化合物提供的能量为288kJ B . 维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育 C . 含Ca单质的质量为128mg D . 蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外
  • 6. (2024九下·合江月考) 下列装置有误或不能完成对应实验的是()
    A . 用于过滤粗盐水中的泥沙杂质 B . 用于食盐水的蒸发结晶 C . 用于实验室即关即停制取H2 D . 用于除去H2中的HCl杂质
  • 7. (2024九下·宿州模拟) 下列反应的化学方程式及其应用都正确的是()
    A . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 , 工业上用于冶炼铁 B . BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl,用于制取透视检查胃肠的钡餐 C . Al3O2=3Al+O2↑,工业上用于冶炼铝 D . NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓,用于制取复合肥料
  • 8. (2019·泸州) 以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是()

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    Na2CO3的溶解度(g/100g水)

    7.1

    12.5

    21.5

    39.7

    49.0

    48.5

    46.0

    NaHCO3的溶解度(g/100g水)

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    A . 40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃,会析出晶体 B . 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体 C . 30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃,有晶体析出 D . 20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2 , 生成的NaHCO3会部分析出
二、填空题
  • 9. (2019·泸州) 如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥,于2018年10月24日正式通车,凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题:

    1. (1) 建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料,其中属于有机物的是,能导电的是
    2. (2) 造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀,造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、
  • 10. (2019·泸州) 我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸点低易分离的特点,回收循环利用乙醚。回答下列问题:
    1. (1) 提取青蒿素的过程是变化(填“物理”或“化学”)。
    2. (2) 青蒿素的分子式为C15H22O5 , 则1个青蒿素分子中含有个原子,其中碳元素与氧元素的质量比为
三、简答题
  • 11. (2019·泸州) 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。”回答下列问题:

    1. (1) 1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带电(填“正”或“负”),1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是
    2. (2) 甲图为金的原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,据此推断a=,b=
    3. (3) 根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是
  • 12. (2019·泸州) 水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一,工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题:
    1. (1) 酸雨(填“能”或“不能”)污染水体,煤燃烧产生SO2 , SO2形成酸雨的主要原因是
    2. (2) 废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体,造成生物体中毒,其原因是重金属能使生物体内的(填化学物质)结构破坏,失去生理活性。
    3. (3) 某工业废水含HgSO4 , 可通过铁网而将汞留下,加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为,汞的沸点(填“低于”或“高于”)铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞,该沉淀的化学式为
    4. (4) 甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%,其流速为45kg/s,乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%,为排放达标,现将两厂的污水混合处理,反应的化学方程式为,则乙厂污水的最佳流速为kg/s。
四、科学探究题
  • 13. (2019·泸州) 已知:Na2O为白色,Na2O2为淡黄色;Na2O+H2O=2NaOH.某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。

    ①将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,观察到铜片表面变黑;

    ②趁热将钠置于铜片表面,钠剧烈燃烧,有淡黄色物质生成,将此淡黄色物质转移到试管中待用,再用蒸馏水冲洗铜片,观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑;

    ③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水,观察到冒气泡,将带火星的木条伸入试管,木条复燃。

    回答下列问题:

    1. (1) 步骤①产生的黑色物质是,步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为价。
    2. (2) 步骤②中产生铜斑反应的另一产物,进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质,则产生铜斑反应的化学方程式为
    3. (3) 步骤③产生的气体物质为
    4. (4) 猜想步骤③还可能有一种常见物质(填化学式)生成,向反应后的溶液中滴加溶液(可供选择的试剂:H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3),观察到的现象时,即证明了你的猜想。
五、实验题
  • 14. (2019·泸州) 已知:相同条件下,氨气的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液称为氨水,溶质NH3•H2O能解离出NH4+和OH- . 某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题:
    1. (1) 氨气制取:固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

      ①选择的发生装置是,收集装置是(选填大写字母)。

      ②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为(用小写字母表示)。

      ③充分反应后冷却,将残余固体转移到烧杯中,加水溶解,还需要的玻璃仪器是,溶液中的阳离子为

    2. (2) 性质探究:向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液,观察到的现象是,反应的化学方程式为
六、流程题
  • 15. (2019·泸州) 水与自然界中矿石长期接触,常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质,导致钙离子、镁离子含量较多,称之为硬水。生活中,水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶,内部会形成一层水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题(气体产物已略去):

    回答下列问题:

    1. (1) 反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的反应;反应Ⅱ除产生水垢外,还有一种气体产物为;如果当地硬水中CaSO4含量较多,则水垢中还常含有少量CaSO4 , CaSO4析出的原因是
    2. (2) 向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸,充分反应,测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示:

      时间/s(秒)

      0

      30

      60

      90

      120

      180

      混合物的质量/g

      600

      574

      554

      547.2

      547.2

      547.2

      ①观察到的现象是

      ②计算水垢中碳酸钙的质量分数,写出必要的计算过程。

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