当前位置: 初中化学 /中考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

江苏省泰州市2019年中考化学试卷

更新时间:2019-08-27 浏览次数:394 类型:中考真卷
一、单选题
二、多选题
  • 14. (2019·泰州) 有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是()
    A . 水和过氧化氢组成元素相同,故它们的化学性质相同 B . 稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子,故它们具有一些共同的化学性质 C . 构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同,故它们的物理性质不同 D . 氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,故它们都能使无色酚酞试液变红色
  • 15. (2019·泰州) 某化学兴趣小组进行了两组实验,实验一:如图1,将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中;实验二:如图2,用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极,然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中,下列说法正确的是()

    A . 实验一观察到锌表面有红色物质析出,反应后溶液质量会减小 B . 实验二观察到电流表指针发生了偏转 C . 实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D . 实验一和实验二从微观角度分析,都存在着电子的得失
三、简答题
  • 16. (2019·泰州) 化学与科技、生产、生活密切相关。

     

    1. (1) 某学校的营养早餐配料标签如如图所示,该配料中富含油脂的物质是,当衣服上粘有油脂时,可以用洗衣粉除去,其去污原理是
    2. (2) 泰州是中国人民解放军海军的摇篮,138泰州舰上使用的玻璃钢属于材料;舰体在高盐的海水中易生锈,原因是海水中所含的物质存在时会加速铁的锈蚀。
    3. (3) 利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气,沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为,推广使用沼气做燃料的优点是(答1点即可)。

    4. (4) 一种创可贴中间有个凸起的小囊区,如图。按贴伤口的同时,小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合,利用硝酸铵固体溶解时温度,起到快速止血的作用。
四、实验题
  • 17. (2019·泰州) 请回答下列实验问题:
    1. (1) 现提供下列装置:

      ①上图E装置中,甲仪器的名称是

      ②实验室用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用(填装置序号),用装置C干燥O2 , 气体由导管端(填“a”或“b”)进人,用E装置收集O2的依据是

      ③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人,实验室制备CO2的化学方程式为;1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,此反应的化学方程式为

    2. (2) 对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提。

      ①实验的主要步骤:称量与溶解,过滤、蒸发:蒸发结束后用(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上,比较食盐提纯前后的状态。

      ②下列有关蒸发过程说法正确的是(填序号)

      a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌                           

      b.当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热

      c.蒸发时若有滤液溅出,则精盐质量将偏低               

      d.蒸发过程中,溶液中钠元素质量增大

五、推断题
  • 18. (2019·泰州) A~J是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,其反应原理:A和B反应生成C、D和E三种物质,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
    1. (1) G的化学式为,G中质量分数最大的元素是
    2. (2) A的俗称是;A和B反应的化学方程式为,基本反应类型是
    3. (3) I的用途是(答1点即可);H在F中燃烧的化学方程式为
    4. (4) 改良后土壤浸出液的酸碱度可用测定。
六、科学探究题
  • 19. (2019·泰州) 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活动。

    研究主题;探究FeCl3溶液加热,灼烧的变化

    相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe3O4反应;Fe和Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应,生成盐和水。

    1. (1) 实验一:将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

      ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为

      ②加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸,反应的化学方程式:

      ③由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。

    2. (2) 实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。

      ①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式:

      ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解可生成对应的金属氧化物。

    3. (3) 实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。

      ①实验三相对于实验一和二,优点是(答1点即可)

      ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是(名称也可)和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

      ③为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      取黑色粉末用磁铁吸引,观察现象

      黑色粉末全部被磁铁吸引

      综合实验现象判断,此黑色物质成分是

      向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,观察现象

      固体逐渐溶解,但无气泡产生

    4. (4) 拓展延伸

      ①配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的(化学式也可)溶液。

      ②结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe2O3发生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈(填“上升”或“下降”)的变化。

七、流程题
  • 20. (2019·泰州) 钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途,下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:

    信息:MoO3+3H2 Mo+3H2O

    请回答下列问题:

    1. (1) 反应①常将钼矿石粉碎,目的是;MoO3中钼元素的化合价为
    2. (2) 操作Ⅰ的名称是;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为
    3. (3) 制得19.2吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品吨?请写出计算过程。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息