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浙江省慈溪市2018-2019学年九年级上学期科学区域月考试...

更新时间:2019-08-13 浏览次数:576 类型:月考试卷
一、选择题(本题共 20小题,第l~10小题,每小题4分,第11~20小题.每小题3分,共70分。)
二、填空题(本题有9小题24空格,每空格2分,共48分)
  • 21. (2018九上·慈溪月考) 某村有一私营小化工厂,向附近的农田排放未经处理废水,导致农田减产。经环保局检测,该废水的pH值约为4.5,主要含有某种常见的酸(盐酸或硫酸)。为保护广大农民利益,环保局对该工厂依法处罚,并要求限期整改。
    1. (1) 农田因受污染而导致土壤酸化,可使用(填写物质名称)来中和土壤酸性;
    2. (2) 现欲将废水按环保标准处理后排放,从耐腐蚀角度考虑,应选择何种材料制成的管子来引流这种废水?(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”);
    3. (3) 要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸,检验的方法是:取少量废水滴加(写化学式)的水溶液,观察有无白色沉淀生成。
  • 22. (2018九上·慈溪月考) 人体内胃酸的主要成分是盐酸,其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用:一是杀死大部分随食物入胃的细菌,二是帮助消化。胃酸过多,对胃壁有损害作用;胃酸过稀,容易造成消化不良。
    1. (1) 由于铝元素对人体健康有害,治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替,则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是:
    2. (2) 饭后不宜大量喝水,以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时,其胃液的酸碱性变化符合下图所示的        (选填编号)。
      A . B . C . D .
  • 23. (2018九上·慈溪月考) 生活中有很多物品可以为科学实验所用,如图所示,玻璃瓶中都装满冷开水,并加入碳酸氢钠(一种CO2释放剂),将装置置于光照条件下,一段时间后, (选填“甲”或“乙”)瓶中的铁钉先出现锈迹原因:

  • 24.

    敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式:。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么,图线BC段对应的实验现象是,在C点时溶液中的溶质是

     

  • 25. (2018九上·慈溪月考) 向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉,充分反应后过滤,所得固体一定有,所得滤液的质量与原混合溶液质量相比  填“增大”、“减少”或“不变”),请写出有关的化学反应方程式:(任写一个).
  • 26. (2018九上·慈溪月考) 宁波有较长的海岸线,每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:先将固体溶解,然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐。
    1. (1) 溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时,玻璃棒的作用是 
    2. (2) 加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。
    3. (3) 以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的 。
  • 27. (2018九上·慈溪月考) 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到黑色或褐色的花样,一幅精美的竹片画就制成了。
    1. (1) 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸,浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色,在这个过程中竹片发生了(选填“物理变化”或“化学变化”)。
    2. (2) 直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性,必须将浓硫酸进行稀释。其操
  • 28. (2018九上·慈溪月考) 废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍过量的铁粉,充分反应后过滤,
    1. (1) 滤渣中含有
    2. (2) 要得到纯净的金属铜,这位同学需要继续完成的实验是(用化学方程式表示)
  • 29. (2018九上·慈溪月考) 归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液,Na2CO3溶液和盐酸中的某一种:

    1. (1) 试判断:乙是丙是
    2. (2) 请完成下列反应的化学方程式:Ca(OH)2+乙:    丙+丁:
三、实验探究题(本题有4小题,12空格,每空格3分,共36分)
  • 30. (2018九上·慈溪月考) 利用如图实验装置制取氧气.

    1. (1) 实验中,若产生氧气的速率太大,不利于收集.为了减小反应速率,可以进行的合理操作是  .
    2. (2) 若需要一瓶干燥的氧气,应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与(填“B”、“C”或“D”)相连.
    3. (3) 若用排水法收集了一瓶气体,并用带火星的木条检验,发现木条没有复燃,可能的原因有         
      A . 实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B . 开始收集时,倒置于水槽中的集气瓶未装满水 C . 导管口一出现气泡就立即收集.
  • 31. (2018九上·慈溪月考) 锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素,而且锰的相对原子质量是55,与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢?某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究:

    查阅资料:欲比较金属的活动性,可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢,金属活动性越强产生气泡速度越快。

    实验设计:相同温度下,取大小相同的两种金属薄片,用砂纸将表面擦光亮,分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应,观察现象。

    请分析回答下列问题:

    1. (1) 两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮,其目的是____________。
      A . 除去氧化膜,便于直接反应 B . 使表面不平整,易反应 C . 使表面光亮,易观察 D . 提高金属温度,加快反应速度
    2. (2) 根据下表中的现象填写结论。

      金 属

      与盐酸反应现象

      放出气泡速度缓慢

      放出气泡速度较快

      结论


    3. (3) 除了比较与酸反应产生气体速度的快慢,你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗?请举出一种方法(写出原理即可)

  • 32. (2018九上·慈溪月考) 菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

    【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

                ②人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4

                ③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

    【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是:菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙。

    【探究一】菠菜中部分成分分析

    1. (1) 步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的
    2. (2) 白色沉淀B的化学式为,由此可见菠菜豆腐不能同食。
    3. (3) 以下饮食观点正确的是          (填字母)
      A . 禁吃菠菜 B . 高钙牛奶可与菠菜同食 C . 菠菜烹饪时可用开水烫,可降低草酸盐含量
  • 33. (2018九上·慈溪月考) 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。

    1. (1) 实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管,还需要的仪器有
    2. (2) 利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是
    3. (3) 图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确地测量氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意        (填字母编号)。
      A . 读数时视线与凹液面最低处相平 B . 读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数 C . 保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数
四、分析计算题(本题共3小题,第34小题10分,35小题6分.第36小题10分,共26分)
  • 34. (2019九上·宁波月考) 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液.然后往烧杯中滴加该盐酸.反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示.请回答下列问题:

    1. (1) 配制了8g 10%的NaOH溶液,需要水的质量为
    2. (2) 计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)
    3. (3) 当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为
  • 35. (2018九上·慈溪月考) 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石灰石(其中杂质不参加反应,也不溶于水),厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克,并把20克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量见下表:

    稀盐酸的用量

    第一次加入5克

    第二次再加入5克

    第三次再加入5克

    第四次再加入5克

    剩余固体的质量

    1.4克

    0.8克

    0.4克

    0.4克

    试计算:

    1. (1) 2克石灰石样品中含有杂质的质量是克。
    2. (2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
    3. (3) 所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少?
  • 36. (2018九上·慈溪月考) 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3•nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图实验(Na2CO3受热不分解).

    1. (1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是
    2. (2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是多少克?
    3. (3) B样品中含有结晶水的质量是多少克?
    4. (4) 化学式Na2CO3•nH2O中n是多少?
    5. (5) 对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%) 

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