2017年江苏省扬州市中考化学试卷

更新时间：2024-07-12 浏览次数：677 类型：中考真卷

一、单项选择题

1. (2017·扬州) 2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）

A . 乱排废水 B . 垃圾分类 C . 节约用电 D . 增加植被

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2. (2019九上·江都月考) 下列过程仅包含物理变化的是（）

A . 光合作用 B . 干冰升华 C . 煤的燃烧 D . 金属锈蚀

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3. (2017·扬州) 下列物质由离子构成的是（）

A . Al B . H₂O C . CO₂ D . NaCl

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4. (2017·扬州) 下列物质属于盐的是（）

A . Fe B . CuO C . Na₂CO₃ D . H₂SO₄

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5. (2021·常州模拟) 下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）

A . 硝酸铵 B . 氧化钙 C . 氢氧化钠 D . 浓硫酸

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6. (2017·扬州) 下列为“中国节能”标志的是（）

A . B . C . D .

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7. (2017·扬州) 下列属于置换反应的是（）

A . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ B . H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O C . S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂ D . NaOH+HCl=NaCl+H₂O

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8. (2023九上·即墨期中) “高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）

A . 单质 B . 原子 C . 分子 D . 元素

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9. (2023九下·佛冈期中) 下列物质可用作氮肥的是（）

A . K₂SO₄ B . Ca₃（PO₄）₂ C . NH₄HCO₃ D . NaCl

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10. (2017·扬州) 下列物质呈碱性的是（）

A . 血液，pH为7.35～7.45 B . 胃液，pH为0.8～1.5 C . 牛奶，pH为6.3～6.6 D . 苹果汁，pH为2.9～3.3

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11. (2017·扬州) 瘦西湖工人将赤霉酸（C₁₉H₂₂O₆）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（）

A . C、H原子个数比为12：1 B . 相对分子质量为47g C . 氢元素的质量分数最小 D . 赤霉酸中含47种元素

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12. (2017·扬州) 下列说法正确的是（）

A . 粉笔灰分散到水中形成溶液 B . 自来水是纯净物 C . 长期饮用硬水有益人体健康 D . 水是宝贵的资源

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13. (2017·扬州) 下列鉴别方法可行的是（）

A . 用燃着的木条鉴别CO₂和N₂ B . 用水鉴别NaOH固体和CaCO₃固体 C . 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D . 用Na₂CO₃溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

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14. (2017·扬州) 下列实验现象的描述正确的是（）

A . 灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味 B . 铜片投入稀盐酸，产生大量气体 C . 铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D . 加热“铜绿”，固体变黑

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15. (2023九上·巴州期末) 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A . 反应物与生成物共有3种物质 B . 反应后原子个数增多 C . 该图可示意CO与O₂的反应 D . 反应物中元素的化合价都为0

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二、不定项选择题

16. (2019·高新模拟) 下列操作正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 溶解NaCl C . 点燃镁条 D . 加入铜片

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17. (2017·扬州) 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）

A . 常温下，乙易溶于水 B . 甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C . 从t₂℃降至t₁℃，甲溶液中有晶体析出 D . 甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

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18. (2017·扬州) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl₂
NaOH溶液
洗气
B
MnO₂
KCl
水
过滤
C
CaCO₃
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO₂
HCl
NaOH溶液
洗气

A . A B . B C . C D . D

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19. (2017·扬州) 某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O₂充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）

A . d+b+a B . d﹣b﹣a C . d﹣b+a D . d+b﹣a

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20. (2017·扬州) 分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）

A . 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B . 涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C . 理论上，每生成16gO₂ ，就能得到2gH₂ D . 理论上，每分解18gH₂O，就需向体系内再补充32gSO₂

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三、非选择题

21. (2017·扬州) 化学用语是学习化学的重要工具．
1. （1）写出下列微粒的化学符号：
  ①钠原子②三氧化二氮分子③5个氢氧根离子④锌离子
2. （2）用下列字母序号填空：
  a．明矾        b．碘水      c．氮气       d．碳酸氢钠
  ① 用于净水                   ②用于检验淀粉
  ③用于治疗胃酸过多           ④用作粮食保护气
3. （3）写出下列反应的化学方程式：
  ①磷与氧气反应
  ②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应
  ③碳酸钙分解
  ④铜与硝酸银溶液反应．
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22. (2017·扬州) 化学与生活密切相关．
1. （1）每100g巧克力中营养成分的含量如表．
  蛋白质/g
  脂肪/g
  糖类/g
  矿物质/mg
  维生素B/mg
  维生素C/mg
  总能量/千焦
  钙
  铁
  磷
  5
  32
  51
  50
  4
  120
  0.2
  ﹣
  2142
  ①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？（填“是”或“不是”），葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）．
  ②摄入元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病．铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是．③补充维生素C，选择为宜．（填序号）
  a．猪肉 b．青菜 c．纯净水
2. （2） 2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空．
  ①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层．铜属于，聚乙烯属于．（填序号）
  a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
  ②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为．（填序号）
  a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强．
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23. (2024九上·长春净月高新技术产业开发期末) 能源和环境一直受到人们关注．
1. （1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是，属于不可再生能源的是，天然气的主要成分是CH₄ ， CH₄中H的质量分数为．CH₄燃烧主要是将化学能转化为能．
2. （2）造成大气中CO₂含量增加的主要原因是．（填序号）
  a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO₂ c．化石燃料的大量燃烧
3. （3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO₂和N₂ ，该反应中CO和NO的分子个数比为．
4. （4）下列可用来改良酸性土壤的是．（填序号）
  a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸
5. （5）下列做法会导致“白色污染”的是．（填序号）
  a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油．
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24. (2017·扬州) 为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂ ．
1. （1）钢样处理成粉末的主要目的是，钢样中的Fe₃C煅烧时的化学方程式为Fe₃C+3O₂ $\text{[math]}$ +CO₂ ．
2. （2）实验室用KClO₃和MnO₂制备O₂的化学方程式为，MnO₂中Mn的化合价为．
3. （3）装置B的作用是，装置B中的现象是．
4. （4）装置C的作用是，若无装置C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．
5. （5）装置D的作用是，装置E的作用是．
6. （6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是．
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25. (2017·扬州) 某工厂以含有FeSO₄和少量H₂SO₄的废水为原料制备FeSO₄•7H₂O的步骤如下：
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．
1. （1）调节废水pH时，适宜加入．（填序号）
  a．Fe b．Cu c．Ca（OH）₂
2. （2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、．
3. （3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是．
4. （4）用冰水洗涤FeSO₄•7H₂O晶体的目的是．低温干燥的目的是．
5. （5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O的实验方案：蒸发浓缩，，过滤、洗涤、干燥．
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26. (2017·扬州) 碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：
1. （1）煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为．
2. （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率= $\text{[math]}$ ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时．
3. （3）分离：得到产品．
  测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数．
  已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应 b．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂
  c.2MgO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+O₂↑ d．MgO+C $\text{[math]}$ Mg+CO↑
  ①仪器M的名称是，MnO₂的作用是．
  ②相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
  ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水mL．（水的密度是1g•mL^﹣1 ，计算结果保留一位小数）
  ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是．（填序号）
  a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
  b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
  c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量
  Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂ ，反应如下：MgCO₃+Cl₂+CO $\text{[math]}$ MgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
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