吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化...

更新时间：2019-10-10 浏览次数：360 类型：月考试卷

一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分)

1. 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A . 煤炭、石油、潮汐能 B . 水能、生物能、天然气 C . 太阳能、风能、沼气 D . 地热能、海洋能、核能

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2. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）

A . CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ·mol^﹣1 B . 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452 kJ·mol^﹣1 C . CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol^﹣1 D . 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1 452 kJ·mol^﹣1

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3. 下列说法或表示方法中正确的是（）

A . 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂ B . 由C_（石墨）→C_{（金刚石）}△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C . 已知在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂_（g）+O₂_（g）═2H₂O_（l）△H=+285.8kJ/mol D . 在稀溶液中，H⁺_（aq）+OH^﹣_（aq）═H₂O_（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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4. 一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂符合上述转化关系的A、C可能是（）
①Fe、FeCl₃ ②C、CO₂ ③AlCl₃、NaAlO₂ ④NaOH、NaHCO₃ ⑤S、SO₃ ⑥Na₂CO₃、CO₂

A . 只有②③④⑥ B . 除①外 C . 除⑤外 D . 全部

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5. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是（）

A . 总反应为放热反应 B . 使用催化剂后，活化能不变 C . 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D . ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C . 原电池反应一定是氧化还原反应 D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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7. 某反应X₂(g)+Y₂(g)=2XY(g)，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol^－1 ， Y-Y bkJ·mol^－1 ， X-Y ckJ·mol^－1则该反应的ΔH为（）

A . （a+b-c）kJ·mol^－1 B . （c-a-b）kJ·mol^－1 C . （a+b-2c）kJ·mol^－1 D . （2c-a-b）kJ·mol^－1

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8. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol          ①

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol         ②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₃ kJ/mol    ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A . (Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ B . [0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ C . (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ D . (1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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9. (2018高二上·北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s ，白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)     △H₁
② Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)     △H₂
③ Sn(s ，灰) Sn(s ，白) △H₃＝＋2.1 kJ·mol^－1
下列说法正确的是（    ）

A . △H₁＞△H₂ B . 锡在常温下以灰锡状态存在 C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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10. 下列说法错误的是（）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

⑥任何化学反应都有反应热

⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A . ①②③④⑤⑥ B . ②③ C . ②③⑦ D . ①④⑤⑥

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11. 乙醇的燃烧热为ΔH₁ ，甲醇的燃烧热为ΔH₂ ，且ΔH₁<ΔH₂ ，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH₃ ，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 下列关于反应热的说法正确的是（）

A . 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B . 已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为﹣110.5kJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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13. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O( l )△H＝－57.3kJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是（）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₂＜△H₃ C . △H₁＞△H₂＝△H₃ D . △H₁＝△H₂＜△H₃

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14. (2018高三上·牡丹江月考) 一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是（）

A . 乙烷燃烧的热化学方程式为2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol^－1 B . 稳定性：正丁烷>异丁烷 C . 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol^－1 D . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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15. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）
①增加C的量； ②增加CO的量；

③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N₂以增大压强；

⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N₂以增大体积。

A . ②③ B . ①④ C . ①⑥ D . ④⑥

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16. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g） $\text{[math]}$ pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）

A . C的体积分数增加 B . A的转化率降低 C . 平衡向正反应方向移动 D . m+n＞p

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17. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . C，D是生成物 B . 反应的方程式为 2A+B $\text{[math]}$ 2C C . 2 min后各物质的量不再变化 D . 该反应不是可逆反应

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18. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A . 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B . 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C . 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D . 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

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19. (2018高二上·温州期中) 已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢； H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 反应速率与I^-浓度有关 B . IO^-也是该反应的催化剂 C . 反应活化能等于98kJ·mol^-1 D . v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

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20. 已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂ (g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂ ，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂ ，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是（）

A . 2Q₂＜Q₁＜92.4kJ B . 2Q₂=Q₁=92.4kJ C . 2Q₂＞Q₁=92.4kJ D . 2Q₂=Q₁＜92.4kJ

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21. 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）
①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备Na（l）+KCl（l） $\text{[math]}$ K（g）+NaCl（l） ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．

A . ③④ B . ①② C . ①⑤ D . ①②⑤

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22. (2016高一下·达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（   ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

A . ②⑦ B . ②⑤⑦ C . ①③④ D . ②⑤⑥⑦

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23. 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，V(A)=0.9a L，则下列说法错误的是（）

A . 两容器中达到平衡的时间A<B B . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大 C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小 D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）

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24. 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH₃OH $\text{[math]}$ C₂H₄+2H₂O、3CH₃OH $\text{[math]}$ C₃H₆+3H₂O，副反应为2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH3+H₂O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。

A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降 B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯 C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯 D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时

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二、填空题

25. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
1. （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
2. （2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
3. （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：．
4. （4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t₂﹣t₁）分别为： ①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式．
  （小数点后保留一位小数）
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26. 2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
1. （1）图中A、C分别表示、．
2. （2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”，“降低”），△H（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是．
3. （3）图中△H=kJ/mol．
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27. 影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

（1） I．探究活动一：

备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH₂SO₄、1.5mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄

甲同学研究的实验报告

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

②………………。

反应速率：

锌>铁

金属的性质越活泼，反应速率越快

甲同学实验报告中的实验步骤②为。

（2）甲同学的实验目的是；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用右图

所示装置进行实验：
（3）乙同学在实验中需要测定的数据是。
（4）乙同学不会选用mol/L硫酸完成该实验，理由是。

（5） II．探究活动二：

备选药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、0.2mol/LH₂SO₄溶液。

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O

编号	Na₂S₂O₃用量	H₂SO₄用量	温度（℃）
①	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	10
②	0.2mol/L5mL	0.2mol/L5mL	25
③	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	25
④	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	40

若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有。

（6）若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有。
（7）在该实验过程中，需要观察和记录，来比较化学反应速率的快慢。
（8） Na₂S₂O₃在碱性溶液中可被I₂氧化为Na₂SO₄ ，写出该反应的离子方程式。

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28. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g)
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：
1. （1） 0～20min，A的平均反应速率为；8min时，v₍_正)v₍_逆)（填：>、=或<）
2. （2）反应方程式中的x＝，30min时改变的反应条件是。
3. （3） 20～30min时反应的平衡常数30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。
4. （4）该反应的正反应为（填：“放热”或“吸热”）反应。
5. （5）反应过程中B的转化率最大的时间段是min。
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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