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2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷

更新时间:2021-05-20 浏览次数:1206 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2017高二下·湖北期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中对应的值为 NA的是( )
    A . 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数 B . Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数 C . 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数 D . 1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数
  • 2. (2017高二下·湖北期中) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物

      ,则对该有机物的说法正确的是(   )

    A . 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 分子中所有原子在同一平面内 C . 分子式为C9H12O D . 能发生加成反应、酯化反应、水解反应
  • 3. (2017高二下·湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是(   )
    A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B . 图用于中和热的测定 C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理 D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性
  • 4. (2017高二下·湖北期中) 广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化.根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是(   )
    A . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B . PCl3水解的产物是HClO和PH3 C . CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2 D . Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
  • 5. (2017高二下·湖北期中) 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、AlO2、S2、SO32七种离子中的几种.向该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生并生成橙色澄清溶液;向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成.根据上述实验事实推断,在该溶液中能大量存在的离子组是(   )
    A . NH4+、SO32、AlO2 B . NH4+、Br、CO32 C . Fe2+、S2、SO32 D . NH4+、Br、AlO2
  • 6. (2017高二下·湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是(   )

    描述一

    描述二

    A

    淀粉和纤维素互为同分异构体

    乙酸和乙酸乙酯互为同系物

    B

    金刚石和石墨互为同素异形体

    O2和O3互为同位素

    C

    SO2和NO2都属于大气污染物

    pH小于7的雨水就属于酸雨

    D

    正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应

    反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 7. (2017高二下·湖北期中) 常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是(   )

    ①20mL蒸馏水                             

    ②30mL 0.03mol/L HCl溶液

    ③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液                   

    ④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液.

    A . ②>④>③>① B . ①>②>④>③   C . ①>②>③>④ D . ③>②>④>①
  • 8. (2017高二下·湖北期中) 已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4•MgSO4•2CaSO4 (s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42 . 不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是(   )

    A . 该平衡的Ksp=c2(Ca2+)•c2(K+)•c(Mg2+)•c4(SO42 B . 向该体系中加入饱和K2SO4溶液,溶解平衡向左移动 C . 升高温度,溶浸速率增大,平衡向正反应方向移动 D . 向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡不发生移动
  • 9. (2017高二下·湖北期中) 某烃对氢气的相对密度为15,该烃的氯代物最多有(   )
    A . 5种 B . 7种 C . 9种 D . 11种
  • 10. (2017高二下·湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池.放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2 . 下列有关该电池的说法错误的是(   )
    A . 电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe B . 电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣2e═Fe(OH)2 C . 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH减小 D . 电池充电时,OH向阳极迁移
  • 11. (2017高二下·湖北期中) 已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是(   )
    A . 达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小 B . 使用催化剂能加快反应速率,缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率 C . 达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变 D . 达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
  • 12. (2017高二下·湖北期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.已知CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:下列叙述正确的是(   )

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A . 该反应的正反应是吸热反应 B . 该反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变 C . 830℃时,在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻υ<υ D . 830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是60%
  • 13. (2024高二上·宁乡市期末) 某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2mol电子时停止电解,析出Na2SO4•10H2O晶体m g,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述正确的是(   )
    A . 电解后溶液质量减少(m+36)g B . 原溶液中Na2SO4的质量分数为 C . 若其它条件不变,将石墨电极替换为铜电极,则阴极析出2mol H2 D . 若其它条件不变,将石墨电极替换为铜电极,则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
  • 14. (2017高二下·湖北期中) 常温下,甲酸、乙酸电离常数:Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75×105有甲、乙、丙三种溶液:

    1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液

    1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液

    1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

    下列叙述错误的是(   )

    A . 溶液中c(Na+):甲=乙>丙 B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲<丙<乙 C . 溶液pH:甲<丙<乙 D . 溶液中阴、阳离子总数:甲>丙>乙
二、解答题
  • 15. (2017高二下·湖北期中) 在2L恒容密闭容器中,发生反应  2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).

    1. (1) 某温度时,按物质的量比2:1充入NO和O2开始反应,n(NO)随时间变化如表:

      时间(s)

      0

      1

      2

      3

      4

      5

      n(NO)(mol)

      0.020

      0.010

      0.007

      0.006

      0.006

      0.006

      0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率 1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”).

    2. (2) 该反应的平衡常数表达式为K= .能说明该反应已达到平衡状态的是

      A.气体颜色保持不变      B.气体平均相对分子质量保持不变

      C.υ逆(NO)=2υ正(O2)D.气体密度保持不变

    3. (3) 已知:K300℃>K400℃.下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是       
      A . 升高温度 B . 充入Ar使压强增大 C . 充入O2使压强增大 D . 选择高效催化剂
    4. (4) 将amolNO和bmolO2发生反应,要使反应物和生成物物质的量之比为1:2,则a/b的取值范围是
  • 16. (2017高二下·湖北期中) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究.

    【实验一】探究影响化学反应速率的因素.

    圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸,以生成20.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol•L1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    3

    t2

    检查该装置气密性的方法是

    比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是

    【实验二】探究铁的电化学腐蚀.

    ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装稀硫酸,打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是:左侧液面右侧液面(选填“上升”、“下降”).

    ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装食盐水,打开活塞加入食盐水后,你预测量气管中出现的现象是:.实际观察到的现象可能与预测并不一致,装置气密性良好,原因是

  • 17. (2017高二下·湖北期中) 阅读下列信息:

    Ⅰ.表中①~⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据:

    元素性质

    元素编号

    氢化物沸点(℃)

    ﹣33.4

    100

    19.54

    ﹣87.7

    ﹣60.7

    ﹣84.9

    主要化合价

    +5

    ﹣3

    ﹣2

    ﹣1

    +5

    ﹣3

    +6

    ﹣2

    +7

    ﹣1

    A、B、C均为上表中的元素;

    Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2 , 二者可用于制备强酸甲;

    Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制备强酸乙.

    请回答:

    1. (1) 该表中两种元素的氢化物所含电子数不同,这两种氢化物之间能发生反应,写出符合要求的化学方程式(有多组符合,写出任意一个即可).
    2. (2) 元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点,原因是
    3. (3) 甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液,pH由小到大排列的顺序是(填写化学式)
    4. (4) 很稀的甲溶液与Zn反应,当反应的甲与Zn的物质的量之比为5:2时,还原产物可能为(填写化学式)
  • 18. (2017高二下·湖北期中) 已知在常温常压下:

    ①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣a kJ•mol1

    ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣b kJ•mol1

    ③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣c kJ•mol1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为

  • 19. (2017高二下·湖北期中) 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电.

    ①该电池负极的电极反应式为

    ②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液.

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl

    SO42

    c/(mol•L1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象).阳极上发生的电极反应为;阴极收集到的气体体积为(标准状况)

三、选择题
  • 20. (2017高二下·湖北期中) 氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等,有关它们的下列说法正确的是(   )
    A . ClO中氯元素显+1价,具有很强的还原性 B . 这些离子结合H+的能力,ClO4最强 C . ClO3是NO3的等电子体,其空间构型为平面三角形 D . ClO2、ClO3、ClO4中的氯原子都采取sp3杂化,离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大
四、解答题
  • 21. (2017高二下·湖北期中) 在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”.凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性.

    物质 有光学活性,发生下列反应:

    ①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O2反应 ④与银氨溶液反应.发生哪些反应后生成的有机物无光学活性       (填写符合题意的字母编号)

    A . 只有①② B . 只有②③ C . ①②③ D . ①②③④
  • 22. (2017高二下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:

    1. (1) 写出元素g的基态原子电子排布式
    2. (2) f在空气中燃烧产物的分子构型为,中心原子的杂化形式为,该分子是(选填“极性”、“非极性”)分子.
    3. (3) 由a原子跟e原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体e相同.两者相比熔点更高的是(填化学式),试从结构角度加以解释
    4. (4) c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.

      若已知c的原子半径为d厘米,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M,请回答:

      ①晶胞中c原子的配位数为,表示原子空间占有率的代数式为

      ②该晶体的密度为 g/cm3(用含有关字母的代数式表示),b、h中,与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是(填元素符号).

五、选择题
  • 23. (2017高二下·湖北期中) 有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构简式为

    ,下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是(   )

    A . 先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,加热 B . 先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液 C . 先加银氨溶液,加热,再加入溴水 D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,取清液酸化后再加溴水
  • 24. (2017高二下·湖北期中) 化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是(   )

    A . 1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成 B . 1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应 C . X中有二种含氧官能团,酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团 D . X分子式为C16H12O4 , 和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯
六、解答题
  • 25. (2017高二下·湖北期中) 已知:某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl,可以发生如图所示的转化:

    结构分析表明A分子中只含有一个甲基,A的核磁共振氢谱有五个峰,峰面积之比为1:1:2:3:4.A转化为B时生成的有机物只可能有一种.请回答下列问题:

    1. (1) 写出反应类型:C→E,E→G
    2. (2) 写出结构简式:F,E
    3. (3) 写出反应方程式:A→B,C→D
    4. (4) 分子式和E相同,主链含有5个碳原子的二元羧酸的同分异构体有种(不考虑立体异构).

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