稀释浓硫酸
B . 
称量氢氧化钠固体
C . 
测定溶液的pH
D . 
a处进气收集H2
B . 
C . 
D . 
B . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： 
C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
B . 水杯中折断的笔 
C . 阳光下树的影子 
D . 平面镜中小狗的像 
①始终向左偏转②不发生偏转③始终向右偏转④最初向左偏转，然后向右偏转。
| 选项 | 主要成分 | 所含的杂质 | 试剂 |
| A | HNO3 | H2SO4 | BaCl2 |
| B | NaOH | Ca(OH)2 | K2CO3 |
| C | CuO | Fe | HCl |
| D | MgCl2 | MgSO4 | BaCl2 |
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 植物由细胞构成；动物由细胞构成 | 生物都由细胞构成 |
| B | 碳酸钠能与盐酸反应；碳酸钙能与盐酸反应 | 碳酸盐都能与盐酸反应 |
| C | 海波有熔点；钨有熔点 | 固体都有熔点 |
| D | 火星上有大气；木星上有大气 | 行星上都有大气 |
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（“大”或“小”）
x/mm | 600 | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 |
U/A | 4.50 | 5.00 | 5.50 | 6.00 |
| 6.75 | 7.00 | 7.25 | 7.50 | 7.75 |
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：
|
实验步骤 |
步骤一 |
步骤二 |
步骤三 |
步骤四 |
|
操作过程 |
倒出三分之二雪碧，测其pH |
在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3 |
立即盖上瓶盖，摇匀 |
测溶液pH |
|
现象或结果 |
pH约为3 |
产生大量气泡 |
气泡消失，瓶子略瘪 |
pH约为9 |
【发现问题】CO2去哪儿了？
【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
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编号 |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
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实验装置 |
| | | |
| 操作过程 | Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 | Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加 CaCl2溶液 | 收集一瓶CO2 ， 加入30mL饱和 Na2CO3溶液， 盖上瓶盖摇匀 | 将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验 |
| 实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显变化 | 瓶变瘪，瓶底有晶体析出 | A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊 |
根据实验探究过程，回答下列问题：
⑴设计实验一的作用是。
⑵实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是。
①该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。
②甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对照实验，应该将A装置 ，观察并记录现象即可证明。
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
①一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a、镀锌铁 b、镀锡铁
②一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
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主要成分 |
NaHCO3 |
Mg（OH）2 |
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建议每次剂量/g |
0.5 |
0.3 |
请通过计算说明每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因。
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数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
合金样品的质量/g |
10 |
10 |
20 |
|
加入稀盐酸的质量/g |
40 |
50 |
36.5 |
|
生成氢气质量/g |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
