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2017年浙江省丽水市青田县八校联考中考化学二模试卷

更新时间:2017-07-11 浏览次数:923 类型:中考模拟
一、选择题
二、填空题
  • 13. (2017·青田模拟) 选择H、O、S、Na四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:
    1. (1) 水溶液呈酸性的氧化物
    2. (2) 常见的一种碱
  • 14. (2017·青田模拟) 课堂上,同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动:

    1. (1) 把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法,分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示:

      溶液

      白醋

      盐酸

      食盐水

      草木灰水

      石灰水

      加入紫薯汁后的颜色

      红色

      红色

      紫色

      绿色

      绿色

      据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是

    2. (2) 用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液.
    3. (3) 图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是(选填“A”、“B”或“C”).
  • 15. (2017·青田模拟) 为了确保人体健康,营养学家建议多吃些粗粮.玉米是营养成分丰富的优质粗粮,玉米中的主要成分见

    表.

    成分

    蛋白质

    油脂

    糖类

    水和维生素B族等

    质量分数

    约10%

    约5%

    约80%

    约5%

    1. (1) 玉米初加工可得到淀粉(C6H10O5)n,淀粉属于

      ①无机物 ②有机物

    2. (2) 玉米的秸秆发酵可生产甲烷,甲烷是一种优质燃料,请写出甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式
  • 16. (2017·青田模拟) 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法.在学习了碱的性质后,小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应.

    1. (1) 为了检验反应③能够发生,你可选择下列哪些物质?

      A.HCl   B.FeCl3   C.CaO  D.KOH     E.Na2CO3

    2. (2) 农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤,是利用其化学性质中的(填序号).
  • 17. (2017·青田模拟) 某科学实验小组想探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A﹣H 编号后,做如下实验:

    1. (1) 实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是
    2. (2) 实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,有气泡冒出,则该滤液中的溶质是
三、实验探究题
  • 18. (2017·青田模拟) 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如下实验:

    Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸;Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸;Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液

    1. (1) 上述实验(选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序.
    2. (2) 将铁、铜、银三种金属浸入溶液(只填一种),即可验证它们的活动性顺序.
  • 19. (2017·青田模拟) 有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:

    已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色.无气泡产生.步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成.

    请回答下列问题:

    1. (1) 原固体中一定含有的物质是
    2. (2) 原固体中一定不含有的物质是
    3. (3) 步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是
  • 20. (2017·青田模拟) 小明学习了金属活动性顺序后,欲进一步进行实验探究,他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,看到了下列现象:有大量气体产生,并出现了蓝色沉淀,但没有红色物质析出.小明通过查阅资料,发现钠能与水反应,于是又补做了另一个实验,并记录如下:

    操作步骤

    实验现象

    ①将一小块钠放入盛水的烧杯中

    金属钠在水面四处游动,并逐渐溶解,有大量气体产生

    ②向反应后的溶液中滴加酚酞试液

    溶液变红色

    ③将产生的气体收集并点燃

    气体燃烧,并产生淡蓝色火焰

    分析:由上述现象可知:金属钠与水反应后,生成物中呈碱性的物质是(选填“NaOH”或“Na2CO3”),其理由是

    结论:据上述现象,Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是

    反思:按金属活动性顺序,一种活动性较强的金属(选填“能”、“不能”、“不一定能”)把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来.

  • 21. (2017·青田模拟) 我国“第一夫人”彭丽媛首次出访就配戴了浙江的“阮仕珍珠”耳环,这吸引了公众的高度关注.珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末,是重要的药品、化妆品原料.但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多,肉眼往往无法辨别它们.

    【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么?真假珍珠粉的差别在哪里?

    【做出猜想】小明:含有碳酸钙;小华:含有蛋白质; 小芳:含有碳酸钙和蛋白质

    1. (1)

      【实验1】为了确认珍珠粉的组成,他们进行了下列实验:

      操作一:分别取真假珍珠粉各少许置于两只试管中,加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞,将导管的另一端放入石灰水中,观察发现:试管a中均有气泡产生;试管b中实验现象为:由此可得结论:都含有碳酸盐;

      操作二:分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧,发现前者能闻到烧焦羽毛气味;后者未闻到烧焦羽毛气味,由此可得出结论:假珍珠粉中不含

    2. (2) 【得出结论】小芳的猜想成立.

      【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗?

      【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许,置于下列实验装置中(稀盐酸足量).测定生成气体体积数据如下:

      样品种类

      第一次

      第二次

      第三次

      假珍珠粉样品(mL)

      110.50

      110.28

      110.05

      真珍珠粉样品(mL)

      103.82

      103.16

      102.82

      回答相关问题:

      ①量气管点上端加一层植物油的目的是

      ②由实验数据可知:真珍珠粉中碳酸钙的含量假珍珠粉(填“>”、“<”、“=”).

四、解答题
  • 22. (2017·青田模拟) 金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2 , 它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质.该反应分两步进行:第一步:NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+X;第二步:NH4NO2 N2↑+2H2O.
    1. (1) 第一步反应中X的化学式为:
    2. (2) 第二步反应属于化学反应基本类型中的:
  • 23. (2017·青田模拟) 科学实验中经常要多角度观察和推测现象,并结合科学原理进行分析综合,研究小组为探究碱的性质,进行如下实验:
    1. (1) 如图甲所示,加入过量的盐酸后,出现的现象有

    2. (2) 如图乙和丙所示,同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中,一段时间后,能证明NaOH和CO2发生了反应的实验现象是

    3. (3) 实验结束后,进行废液处理,将甲反应后所得溶液缓慢加入丙实验后所得溶液中,若全部加入后测得溶液的pH为3,则该过程中丙烧杯内可观察到的现象有.为达到排放标准,加入少量已部分变质的熟石灰调节pH接近7后排放.
  • 24. (2017·青田模拟) 金属材料与人类的生产、生活密切相关.请回答:
    1. (1) 下列用品中,主要利用金属导电性的是       (填字母)
      A . 铂金饰品 B . 铁锅 C . 铝导线
    2. (2) 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,小明同学设计了下列四种方案,其中可行的是(填序号)

      ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中  ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

      ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中  ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

    3. (3) 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式).
  • 25. (2017·青田模拟) 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g平均分成4份进行实验,结果如下:

    实验

    1

    2

    3

    4

    加入样品的质量/g

    5

    10

    15

    20

    生成的CO2质量/g

    1.76

    3.52

    4.4

    m

    1. (1) 上表中m的数值是
    2. (2) 反应中矿石有剩余是第次实验.
    3. (3) 所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
  • 26. (2017·青田模拟) 小成同学做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验之后,想进一步探究:是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量?又进行了如下实验:

    ①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤,得到滤液和滤渣.

    ②向滤渣中滴加稀盐酸,无明显的现象.

    ③将滤渣干燥后称量,质量为0.5g.

    ④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液,获得了相关的数据,并绘制成如图所示的图象.

    根据实验过程回答下列问题.(假设石灰石中的其余杂质不与稀 盐酸反应)

    1. (1) 第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤,则测得碳酸钙的质量分将.(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
    2. (2) 第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了
    3. (3) 在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时,溶液中所含的溶质为
    4. (4) 根据图象及相关的数据石灰石中碳酸钙的质量分数.

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