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吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:65 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2019高二上·长春期中) 下列说法错误的是(   )
    A . 对于吸热反应,反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C . 原电池反应一定是氧化还原反应 D . 元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
  • 2. (2019高二上·长春期中) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是(   )
    A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2 B . S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C . C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2 D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
  • 3. (2020高二上·公主岭期中) 某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)   2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是(   )
    A . 刚充入时反应速率υ减少,υ增大 B . 平衡不发生移动 C . 平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小 D . 物质C的质量分数增大
  • 4. (2020高二上·公主岭期中) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是(    )

    A . 由图a可知,T1>T2 , 该反应的逆反应为吸热反应 B . 由图b可知,该反应m+n<p C . 图c是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应吸热 D . 图d中,若m+n=p,则曲线a一定增大了压强
  • 5. (2019高二上·长春期中) 用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列说法正确的是( )

    A . 温度:T1>T2>T3 B . 正反应速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d) C . 平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d) D . 平均摩尔质量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
  • 6. (2019高二上·长春期中) 下列有关“化学与生活”的叙述错误的是(   )
    A . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 C . 施肥时,农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用 D . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
  • 7. (2020高二上·汪清期中) 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是(   )
    A . H+ B . OH- C . S2- D . Na+
  • 8. (2019高二上·长春期中) 在25℃、100 kPa时,已知:

    ①2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) ΔH1

    ②Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g) ΔH2

    ③2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是  (   )

    A . ΔH3 = ΔH1+2ΔH2   B . ΔH3 = ΔH1+ΔH2 C . ΔH3 = ΔH1—2ΔH2   D . ΔH3 = ΔH1—ΔH2
  • 9. (2019高二上·长春期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A . M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v B . T2下在0—t1min时间内v(Y)=a-b/t1mol·L-1·min-1 C . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 D . M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
  • 10. (2019高二上·长春期中) 在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g) Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )

    A . 该温度下此反应的平衡常数K=3.2 B . 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=0.2/t1 mol·L1·min1 C . 欲提高平衡体系中Y的百分含量,可加入一定量的X D . 其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少
  • 11. (2019高二上·长春期中) 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

    下列有关叙述错误的是( )

    A . 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B . 上述反应的正反应是放热反应 C . 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态 D . 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判断此时的温度1000℃
  • 12. (2019高二上·长春期中) 在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g),发生反应为M(s)+R(g) X(g)+Y(g)  △H;所得实验数据如表所示:

    实验

    温度/℃

    起始时R的物质的量/mol

    平衡时气体总物质的量/mol

    300

    2.00

    2.80

    400

    2.00

    3.00

    400

    4.00

    a

    下列推断正确的是(    )

    A . 上述反应中,△H<0 B . 实验②中,该反应的平衡常数K=0.5 C . 实验①经4min达到平衡,0~4 min内υ(X)=0.2mol·L-1·min-1 D . 实验③中a=6.00
  • 13. (2019高二上·长春期中) 下列叙述正确的是(     )
    A . 尽管BaSO4难溶于水,但它仍然是强电解质 B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C . NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 D . 二氧化碳溶于水后能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质
  • 14. (2019高二上·长春期中) 已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO+H , 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是(   )
    A . 加少量烧碱 B . 降低温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加水
  • 15. (2019高二上·长春期中) 相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(   )
    A . pH相等的两溶液中:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ) B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C . 相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D . 相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
  • 16. (2019高二上·长春期中) 下列关于纯净物,混合物,强电解质,弱电解质和非电解质的正确组合是( )
     

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    空气

    硫酸钡

    亚硫酸

    二氧化硫

    C

    氯气

    盐酸

    苛性钠

    氢硫酸

    碳酸钙

    D

    漂白粉

    氨水

    氯化钠

    次氯酸

    氯气

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 17. (2019高二上·长春期中) 下列图示与对应的叙述相符的是(     )
    A . 表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后,溶液pH的变化 B . 表示向NH3·H2O溶液中加水时溶液的导电性变化,则NH3·H2O溶液的pH:b>a C . 表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2A(g) B(g)+C(g),相同时间后测得A含量的曲线,则该反应的△H<0 D . 表示催化剂能改变化学反应的焓变
  • 18. (2019高二上·长春期中) 一定温度下,取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL,分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是(   )
    A . NaOH溶液的pH小于氨水的pH B . NaOH溶液的pH大于氨水的pH C . 两溶液的pH相等 D . 无法判别两溶液pH的相对大小
  • 19. (2019高二上·长春期中) 室温下某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010mol·L1 , 该溶液的溶质不可能是(    )
    A . NaHSO4 B . NaCl C . HCl D . Ba(OH)2
  • 20. (2019高二上·长春期中) 等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确的是(   )
    A . V1=V2= V3 B . V1=V2﹤V3 C . V1<V2 = V3 D . V1=V2﹥V3
二、实验题
  • 21. (2019高二上·长春期中) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

    1. (1) 定性分析:如图1可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理,其理由是
    2. (2) 定量分析:如图2所示,实验时均生成40 mL气体,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
    3. (3) 加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

      ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

      ②实验时放出气体的总体积是mL。

      ③A,B,C,D各点反应速率快慢的顺序为:

      解释反应速率变化的原因

      ④H2O2的初始物质的量浓度是(请保留两位有效数字)。

三、综合题
  • 22. (2020高二上·公主岭期中) 能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
    1. (1) 已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式
    2. (2) 由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。

      ①合成甲醇反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。

      ②平衡常数的表达式为:。温度为T2时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。

四、填空题
  • 23. (2019高二上·长春期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:

    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)       ΔH<0

    1. (1) 图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.反应第10分钟达到平衡,从反应开始到平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)=
    2. (2) 图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数AC,由状态B到状态A,可采用的方法(填“升温”或“降温”)。
    3. (3) 恒容条件下,下列措施中能使 减小的有______
      A . 升高温度 B . 充入He气 C . 再充入2molCO和5molH2 D . 使用催化剂
  • 24. (2019高二上·长春期中) 在80℃时,将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L-1

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    1. (1) 该反应的化学方程式为
    2. (2) 该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为
    3. (3) 在80℃时该反应的平衡常数K值为
    4. (4) 在20s时,浓度熵Qc(填“>”、“<”或“=”)平衡常数K。
  • 25. (2019高二上·长春期中) 下表是不同温度下水的离子积数据:

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×1014

    α

    1×1012

    试回答以下问题:

    1. (1) 若25<t1<t2 , 则α(填“<”“>”或“=”)1×1014 , 作出此判断的理由是
    2. (2) 25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×104mol·L1 , 取该溶液1mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=
    3. (3) t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=

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