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吉林公主岭范家屯一中2020-2021学年高二上学期化学期中...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:108 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020高二上·公主岭期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(    )
    A . 对该反应体系加热 B . 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C . 向H2SO4中通入HCl气体 D . 不用铁片,改用铁粉
  • 2. (2020高二上·公主岭期中) 反应X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+Q (Q>0),达到平衡时,下列说法正确的是(   )
    A . 减小容器体积,平衡向右移动 B . 加入催化剂,Z的产率增大 C . 增大c(X),X的转化率增大 D . 降低温度,Y的转化率增大
  • 3. (2020高二上·公主岭期中) 已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g) ΔH>0,下列对该反应的说法中正确的是( )
    A . ΔS>0 B . 能自发进行 C . 反应物总能量大于生成物总能量 D . 在任何温度下都不能自发进行
  • 4. (2020高二上·公主岭期中) 在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是(   )
    A . υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B . υ(C)=0.5 mol•L-1•min-1 C . υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D . υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
  • 5. (2020高二上·公主岭期中) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是 (   )
    A . 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H2 B . 2S(g)+ O2(g) = 2SO2(g);△H1 2S(s)+ O2(g) =2SO2(g);△H2 C . C(s)+ O2(g)= CO(g);△H1 C(s)+ O2(g)= CO2(g);△H2 D . H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g);△H2
  • 6. (2020高二上·公主岭期中) 对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),改变下列条件,能提高反应物中活化分子百分数的是:(   )
    A . 增大压强 B . 升高温度 C . 降低温度 D . 增大反应物浓度
  • 7. (2020高二上·公主岭期中) 将一定量A、B通入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:2A(g)+mB(g) nC(g),1min时达到平衡,C的浓度为xmol·L1 , 若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L1。下列说法正确的是( )
    A . 化学计量数的关系为2+m<n B . 容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小 C . 原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为 mol·(L·min)1 D . 若保持温度和容器容积不变,充入氨气,平衡向逆反应方向移动
  • 8. (2020高二上·公主岭期中) 下列热化学方程式书写正确的是(   )
    A . 2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反应热) B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和热) C . C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热) D . S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
  • 9. (2020高二上·公主岭期中) 某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)   2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是(   )
    A . 刚充入时反应速率υ减少,υ增大 B . 平衡不发生移动 C . 平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小 D . 物质C的质量分数增大
  • 10. (2021高二上·玉门期中) 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-Q1kJ•mol1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-Q2kJ•mol1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2=-Q3kJ•mol1

    常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(   )

    A . 0.4Q1+0.05Q3 B . 0.4Q1+0.05Q2 C . 0.4Q1+0.1Q3 D . 0.4Q1+0.2Q2
  • 11. (2020高二上·公主岭期中) 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A . M点时,Y的转化率最大 B . 升高温度,平衡常数减小 C . W点时 v = v D . W、M两点Y的正反应速率相同
  • 12. (2020高二上·公主岭期中) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是(    )

    A . 由图a可知,T1>T2 , 该反应的逆反应为吸热反应 B . 由图b可知,该反应m+n<p C . 图c是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应吸热 D . 图d中,若m+n=p,则曲线a一定增大了压强
  • 13. (2024高二下·裕安期中) 在298K、100kPa时,已知:

    2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1

    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2

    2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是:(   )

    A . △H3=△H1+2△H2 B . △H3=△H1+△H2 C . △H3=△H1-2△H2 D . △H3=△H1-△H2
  • 14. (2020高二上·公主岭期中) 已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    有关叙述错误的是(   )

    A . 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B . 该反应的正反应是放热反应 C . 如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol,再把温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,这时可逆反应处于平衡状态 D . 若平衡浓度关系符合 = ,可判断此时温度是1000 ℃
  • 15. (2022高二上·辽宁开学考) 已知:①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=+483.6 kJ·mol1 ②H2S(g)=H2(g)+S(g)   ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判断正确的是( )
    A . 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol1 B . 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ C . 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 D . ②中若生成固态硫,ΔH将增大
  • 16. (2020高二上·公主岭期中) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)+B(气) 2C(气)若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 , 现有下列几种说法:①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L-1 , 其中正确的是(   )
    A . ①④ B . ①③ C . ②③ D . ③④
  • 17. (2020高二上·公主岭期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是(   )

    ①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂

    ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂

    ③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变

    ④恒温恒容时,体系压强不再改变

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变

    ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

    A . 全部 B . ①③④⑤ C . ②③④⑤⑦ D . ③⑤⑥⑦
  • 18. (2020高二上·公主岭期中) 在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是(   )
    A . 6mol C+2mol D B . 4mol A+2mol B C . 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D . 3mol C+5mol D
  • 19. (2020高二上·公主岭期中) 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,正确的是(   )

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率 / %

    80

    α1

    α2

    A . 甲中反应的平衡常数小于乙 B . 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 C . 该温度下,平衡常数值为400 D . 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
二、多选题
  • 20. (2020高二上·公主岭期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )
    A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol B . 甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol,则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H<-890.3 kJ/mol C . 500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1, 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol
三、原理综合题
  • 21. (2020高二上·公主岭期中) 能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
    1. (1) 已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式
    2. (2) 由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。

      ①合成甲醇反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。

      ②平衡常数的表达式为:。温度为T2时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。

  • 22. (2020高二上·公主岭期中) 25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

    1. (1) 根据图1数据。写出该反应的化学方程式:;此反应的平衡常数表达式K=,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为
    2. (2) 在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是
    3. (3) 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系, A的转化率最大的一段时间是

      A

      B

      C

      D

四、计算题
  • 23. (2020高二上·公主岭期中) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1 , 请回答下列问题:

    1. (1) E的大小对该反应的反应热有无影响?,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
    2. (2) 图中△H=kJ·mol-1
    3. (3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1 , 计算由S(s)生成1 mol SO3(g)放出的热量为kJ。
五、实验题
  • 24. (2020高二上·公主岭期中) 某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
    1. (1) Ⅰ.中和热的测定

      在25℃、101 kPa条件下,强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol−1。按照下图所示装置进行实验。

      仪器A的名称是

    2. (2) 碎泡沫塑料的作用是
    3. (3) 在25℃、101 kPa条件下,取50 mL 0.50 mol·L−1 CH3COOH溶液、50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行实验,测得的中和热△H-57.3kJ·mol−1(填“>”“=”或“<”)。
    4. (4) Ⅱ.某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):

      实验序号

      A溶液

      B溶液

      30 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液

      20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液

      30 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

      20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液

      若反应均未结束,则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是(填实验序号)。

    5. (5) 若实验①在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3 L CO2(标准状况下),则t min末c( )=
    6. (6) 该小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:① ;②反应放热使体系温度升高。

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