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安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一上学期化学期末...

更新时间:2020-02-13 浏览次数:155 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2019高一上·阜阳期末) 化学与社会、生产、生活等密切相关,下列说法正确的是(   )
    A . 在“雾霾” 等空气污染的治理方面,化学不能发挥作用 B . 常温下,可以用铁罐贮存浓硝酸,说明铁与浓硝酸不反应 C . 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐,运用化学知识可以解释其原理 D . 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂,两者的作用原理相同
  • 2. (2019高一上·阜阳期末) 我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法, 用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(   )
    A . 萃取 B . 蒸馏 C . 过滤 D . 蒸发
  • 3. (2019高一上·阜阳期末) NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )
    A . 标准状况下,11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA B . 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NA C . 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体,标准状况下其体积为 2.24L D . 1molFe 与 1molCl2 反应,铁失去电子数为 3NA
  • 4. (2019高一上·阜阳期末) 下列离子反应方程式书写正确的是(   )
    A . 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-+H2O+4H C . 往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D . 将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2O
  • 5. (2019高一上·阜阳期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(   )

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2

    ②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4

    ③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3

    ④向石灰水中通入过量 CO2

    ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A . ①②③⑤ B . ①④⑤ C . ①②③ D . ①③⑤
  • 6. (2019高一上·阜阳期末) 在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )
    A . 在强酸性溶液中:Na、K、Cl-、HCO3 B . 加入金属铝有H2 产生的溶液中:Fe2、Mg2、NO3、Cl C . 含有大量 Fe3的溶液中:SCN、I、K、Br D . 滴入酚酞变红的溶液中:K、Na、AlO2、CO32
  • 7. (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- >I ->Br - , 向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是( )
    A . NaCl B . NaCl、NaBr、Na2SO4 C . NaCl、Na2 SO4、I2 D . NaCl、Na2SO4 、NaI
  • 8. (2019高一上·阜阳期末) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是(  )

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热

    小木条不燃烧

    Na2SiO3可作防火剂

    B

    将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧

    集气瓶口上方有白烟生成

    H2、Cl2化合生成HCl

    C

    将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    D

    除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热

    铝不能滴落下来

    铝熔点高,没能熔化

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 9. (2019高一上·阜阳期末) 现有①MgSO4     ②Ba(NO3)2    ③NaOH    ④CuCl2 四种溶液,不加其他试剂就可鉴别出来, 鉴别的先后顺序是(   )
    A . ④③①② B . ③④①② C . ②①③④ D . ④③②①
  • 10. (2020高一上·榆树期末) CO2和氢氧化钠溶液反应,所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 :5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为( )
    A . 3 :5    B . 1 : 2 C . 8 : 11 D . 18 : 8
  • 11. (2019高一上·阜阳期末) 下列物质性质和应用的对应关系正确的是:(   )
    A . 84消毒液具有碱性,可用作消毒剂和漂白剂 B . 氢氟酸具有酸性,可用于玻璃的腐蚀剂 C . 过氧化钠具有漂白性,可作航空和潜水的供氧剂 D . 活性铁粉具有还原性,在食品袋中可用作除氧剂
  • 12. (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是(   )
    A . 因为硅可以导电,所以硅可以作为光导纤维的原料 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 D . 氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
  • 13. (2019高一上·阜阳期末) 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(   )

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 14. (2023高一下·吉林期中) 下列化合物中,不能通过化合反应制取的是(   )
    A . FeCl3 B . H2SiO3 C . Fe(OH)3 D . FeCl2
  • 15. (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②CO和CO2 都是酸性氧化物;③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质;④Na2O2和CaO都是碱性氧化物;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦NaCl和KCl可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是( )
    A . ①③④ B . ①③⑦ C . ③⑤⑥⑦ D . ①②⑤⑥
  • 16. (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得,在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中,下列有关制造金刚砂的说法中正确的是(   )
    A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 , 还原剂为 C B . 该反应说明了C 的还原性小于SiC C . 该反应中转移的电子数为 12e- D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO,其物质的量之比为 1:2
  • 17. (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是(   )

    A . 溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3 B . 溶液中一定不含 CO32 , 一定含有SO42和NO3 C . 溶液中 n(NH4)=0.25mol D . 三种离子的物质的量之比 n(H):n(Al3):n(Mg2)=2:2:1
  • 18. (2019高一上·阜阳期末) 将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )
    A . 125mL B . 200mL C . 250mL D . 560mL
二、推断题
  • 19. (2019高一上·阜阳期末) 我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。

    1. (1) I.上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是

      a.化合反应    b.分解反应    c.置换反应    d.复分解反应

    2. (2) 步骤 1 中分离操作的名称是
    3. (3) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:a.盐酸;

      B.BaCl2溶液;

      C.NaOH 溶液;

      D.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是

    4. (4) II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。

      除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有

    5. (5) 用托盘天平称取固体 NaClg;
    6. (6) 配制时,按以下几个步骤进行:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却  ⑤转移 ⑥定容 ⑦ 摇匀    ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是
    7. (7) 下列不符合题意操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是

      a.容量瓶洗净后残留了部分的水

      b.转移时溶液溅到容量瓶外面

      c.定容时俯视容量瓶的刻度线

      d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

      e.称量固体的砝码已生锈

  • 20. (2019高一上·阜阳期末) 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A,C,D,E,F 在通常情况下均为气体,且A 与 C 物质的量之比为 1:1,B 为常见液体,F 为红棕色气体。

    试回答下列问题:

    1. (1) X 是;F 是。(写化学式)
    2. (2) 写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
    3. (3) G 与 Cu 的反应中,G 表现性质。
    4. (4) 写出X→A 的离子方程式:
    5. (5) 以 C、B、D 为原料可生产 G,若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中,理论上至少需要 Dmol。
三、实验题
  • 21. (2019高一上·阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题:
    1. (1) ①只含上述某一种元素的常见化合物中,呈淡黄色的是(填化学式)。

      ②焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为色,观察 K元素燃烧时的焰色需要透过

      ③实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是。 反应化学方程式为

    2. (2) 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

      ①氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:

      ②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:

      ③ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得,反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

  • 22. (2019高一上·阜阳期末) 为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)

    实验操作

    实验现象

    i. 打开 A 中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸

    A 中有气泡产生,B 中红棕色褪色,C 中有白色沉淀

    ii. 取 C 中沉淀加入盐酸

    C 中白色沉淀不溶解

    iii. 打开B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化;继续滴加 H2O2 溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色

    1. (1) A 中发生反应的化学方程式是
    2. (2) B 中红棕色褪色的离子方程式是
    3. (3) 甲同学通过 C 中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是

      ①乙同学认为不能得出此结论, 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作, 该操作是

      ②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是

      ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C 中产生白色沉淀,得出结论:氧化性 H2O2>SO2

    4. (4) iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设:

      观点 1:H2O2 的量少不能氧化溴离子

      观点 2:B 中有未反应 SO2

      为验证观点 2,应进行的实验操作及现象是

    5. (5) 通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是

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