①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2
②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4
③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3
④向石灰水中通入过量 CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不燃烧 | Na2SiO3可作防火剂 |
B | 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 | 集气瓶口上方有白烟生成 | H2、Cl2化合生成HCl |
C | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热 | 铝不能滴落下来 | 铝熔点高,没能熔化 |
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
B.BaCl2溶液;
C.NaOH 溶液;
D.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是;
除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有;
a.容量瓶洗净后残留了部分的水
b.转移时溶液溅到容量瓶外面
c.定容时俯视容量瓶的刻度线
d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
e.称量固体的砝码已生锈
试回答下列问题:
②焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为色,观察 K元素燃烧时的焰色需要透过。
③实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是。 反应化学方程式为。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:。
③ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得,反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为。
实验操作 | 实验现象 |
i. 打开 A 中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生,B 中红棕色褪色,C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打开B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加 H2O2 溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
①乙同学认为不能得出此结论, 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作, 该操作是。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C 中产生白色沉淀,得出结论:氧化性 H2O2>SO2。
观点 1:H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2:B 中有未反应 SO2
为验证观点 2,应进行的实验操作及现象是。